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    17．将112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的质量分数为（　　）
    A．92.3%B．75%C．66.75%D．不能确定

    分析 乙炔、苯的最简式均为CH，C、H元素的质量比均为12：1，以此来解答．

    解答 解：乙炔、苯的最简式均为CH，可知混合物中C、H元素的质量比为12：1，则所得混合物的含碳的质量分数为$\frac{12}{12+1}$×100%=92.3%，
    故选A．

    点评 本题考查元素质量分数的计算，为高频考点，把握有机物的最简式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意混合物中C、H元素质量比，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
    D．硫酸溶液与氢氧化铜反应：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe可用于铁轨的焊接，该反应属于（　　）
    A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将锌片和铜片按图示方式插入稀硫酸中，下列结论正确的是（　　）
    A．将电能转换为化学能B．电子由铜片流出
    C．锌片时负极D．铜片逐渐被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述错误的是（　　）
    A．任何条件下，等物质的量O2的和CO所含的分子数必相等
    B．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子
    C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
    D．CH4的摩尔质量为16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验过程中，不会产生气体的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图：
    步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液．
    步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
    （1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是氢氧化钠溶液；冷凝管中冷却水从a（填“a”或“b”）口进水．
    （2）A中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率；
    （3）写出步骤2中发生反应的化学方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2；
    （4）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止防止氧气将产物氧化；
    （5）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g．[M（NaHSO2•HCHO•2H2O）=154g/mol]
    ①如何检验沉淀是否洗净取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，说明已经洗净，若有白色沉淀，则未洗净．
    ②则所制得的产品的纯度为77%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2═CH2
    CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表如下：
    乙醇1，2二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应            b．加快反应速度    c．防止乙醇挥发       d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
    a．水     b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液     d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”或“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水  b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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