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    在一定条件下,Cl2与NH4Cl可发生如下反应:xCl 2+yNH 4Cl＝yNClx+(x+y)HCl,已知当消耗6.72L Cl2时(标况),生成0.1mol氮的氯化物,则它的化学式为　　　　　　    　　　　　　　　　　　　    　　   

    [　　]

    A. NCl2　　B. NCl3　　C. NCl4　　D. NCl5

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是
    B
    B
    （填序号）．
    A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
    ②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为
    0.1
    0.1
    mol．
    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    ①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：
    Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
    Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
    ．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为
    0.01
    0.01
    mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因
    在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大
    在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大
    ．
    （3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为
    2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
    2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
    ；处理100m3这种污水，至少需要ClO2
    50a
    13
    50a
    13
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?广州一模）（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是
    乙醇
    乙醇
    ；不溶于水且密度比水小的是
    苯、汽油
    苯、汽油
    ．
    （2）一瓶无色气体，可能含有CH4和 CH2=CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确？为什么？
    不正确；因为CH2=CH2也可以与Cl2发生反应，而使黄绿色逐渐褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体；
    不正确；因为CH2=CH2也可以与Cl2发生反应，而使黄绿色逐渐褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体；
    ．
    ②上述实验中可以涉及的反应类型有：
    取代反应，加成反应
    取代反应，加成反应
    ；
    （3）含有的化合物与 CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．
     ①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 CH2=CHCl聚合而成的，其化学方程式为
    ．
    ②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（     ），它是由
    （写结构简式）聚合而成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江苏）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2 
    催化剂
    .
    △
    2SO3，该反应的平衡常数表达式为K=
    c2(SO3)
    c(O2)c2(SO2)
    c2(SO3)
    c(O2)c2(SO2)
    ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
    SO2+NaOH=NaHSO3
    SO2+NaOH=NaHSO3
    ．
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是
    提高铁元素的浸出率
    提高铁元素的浸出率
    、
    抑制Fe3+水解
    抑制Fe3+水解
    ．
    （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为
    Cl2 HCl
    Cl2 HCl
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G是中学化学中常见的气体，它们具有如下性质：①A、B、E、F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和G相遇产生白烟；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥G与C在一定条件下反应生产D，C、D相遇生成红棕色气体；⑦E是酸雨的主要成分．回答下列问题：
    （1）A的分子式
    HCl
    HCl
    ，C的分子式
    O2
    O2
    ；
    （2）②中生成白烟的化学方程式
    NH3+HCl═NH4Cl
    NH3+HCl═NH4Cl
    ；
    （3）④中发生反应的化学方程式
    Cu+Cl2
     点燃 
    .
     
    CuCl2
    Cu+Cl2
     点燃 
    .
     
    CuCl2
    ；
    （4）⑤中发生反应的化学方程式
    CO2+2Mg
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    CO2+2Mg
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ；
    （5）用电离方程式表示G使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-

    （6）E与B的水溶液反应的方程式
    Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
    Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
    ．

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