【题目】同温同压下,a g甲气体和b g乙气体所占体积之比为1:1,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是( )
A.同温同压下,甲和乙的密度之比为a:b
B.甲与乙的相对分子质量之比为a:b
C.同温同压下,等体积的甲和乙的质量之比为a:b
D.等质量的甲和乙中的原子数之比一定为b:a
【答案】D
【解析】
根据阿伏伽德罗定律,同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,即气体的物质的量相同。同温同压下,a g甲气体和b g乙气体所占体积之比为1:1,所以甲和乙的物质的量相同,根据n=,物质的量相同时,质量和摩尔质量成正比,所以甲和乙的摩尔质量之比为a:b。
A.根据阿伏伽德罗定律,同温同压下,气体密度和摩尔质量成正比,所以甲和乙的密度之比为a:b,正确;
B.摩尔质量以g/moL为单位时,和相对分子质量在数值上相等,所以甲与乙的相对分子质量之比为a:b,正确;
C.同温同压下,等体积的甲和乙的物质的量相同,根据n=,质量和摩尔质量成正比,所以甲和乙的质量之比为a:b,正确;
D.甲和乙的质量相同,根据n=,甲和乙的物质的量和摩尔质量成反比,即甲和乙的物质的量之比为b:a,根据,分子数之比一定是b:a,但甲和乙分子中的原子个数未知,所以原子数之比不一定为b:a,错误;
故选D。
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【题目】一定温度下,将Cl2缓慢通入水中,当通入的Cl2体积为V1时达到饱和,溶液中c(H+)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低,下列叙述中正确的是( )
A.将饱和氯水升温,继续通入Cl2时,溶液中c(H+)变化如曲线b
B.在饱和氯水中加入NaOH使pH>7,所得溶液中存在下列关系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)
C.降温,不继续通入Cl2时,溶液中c(H+)增大
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在下列关系:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
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【题目】某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护,下列有关说法错误的是
A. 图①,放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
B. 图②,用酒精灯加热具支试管,可以更快更清晰地观察到液柱上升
C. 图③,利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀
D. 图④,利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁输水管不被腐蚀
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【题目】I、依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+ Cu(s)== Cu2+(aq)+ 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:
(1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是_____。
(2)银电极上发生的电极反应为________; X电极上发生的电极反应为____________。
(3)图中所示连接的盐桥(U型管中装有饱和KNO3溶液)装置,将其放置于电解质溶液中,此时盐桥中的K+移向__________(填“CuSO4溶液”或“Y溶液”),形成闭合回路,构成原电池。
II、如图所示,甲、乙为相互串联的两个电解池。请回答:
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则A电极为________极,电极反应为________。溶液中的c(Cu2+)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)乙池中Fe极电极反应为______________若在乙池中滴入少量酚酞溶液,电解一段时间后,铁极附近呈__________色。
(3)若甲池A极增重12.8 g,则乙池C(石墨)极放出气体在标准状况下的体积为___________。
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【题目】无论以何种比例混合的10mL混和气,在50mL的氧气中燃烧生成CO2和液态的H2O,燃烧后所得气体的体积为35mL,则该混合物可能为
A. C3H6 C4H6 B. C2H6 C3H6
C. C2H4 C3H8 D. C2H2 C2H6
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【题目】新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS88Li2Sx,其放电时的工作原理如图所示,下列有关该电池的说法正确的是
A. 电池充电时X为电源负极
B. 放电时,正极上可发生反应:2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2
C. 充电时,没生成1molS8转移0.2mol电子
D. 离子交换膜只能通过阳离子,并防止电子通过
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【题目】常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是
A. a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸
B. b点溶液pH=7,说明NH4R没有水解
C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D. b~c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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【题目】物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品.已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰,M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)
(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_____。
(2)比较B中各元素原子半径由大到小_____(填元素符号)。
(3)若A是一种酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则G的化学式是_____。
(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是_____。
(5)若A是一种盐,A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,则由A转化成E的离子方程式是_____。
(6)若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_____。
(7)若E可用于检验葡萄糖的存在,写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式为_____。
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