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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
    A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
    B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2O
    C．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+
    D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
    C
    A项，酸性环境中，不能生成OH－，错；B项，NaOH过量，HCO3－ 与OH－会反应生成CO32－和H2O，错；C项，SO2过量，则生成HSO3－ ，正确；D项，O原子不守恒，得失电子也不守恒，错。
    【考点定位】离子方程式的正误
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是
    A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：
    B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
    C．苯酚钠溶液中通入少量
    D．Na与乙醇反应：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学–选修2：化学与技术】（15分）
    重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备红矾钠的流程如下：

    （1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成                          。
    （2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是                            。（写一种即可）
    （3）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
    2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O；     3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O
    ① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是                                    。
    ② 混合溶液乙中溶质的化学式是                 。
    （4）在含Cr2O72－废水中存在着平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K=       ，若继续加水稀释，平衡将    移动(填“正向”、“逆向”“不”)。
    （5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
    □Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是                               （  ）
    A．向银氨溶液中滴加乙醛：
    CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + H2OCH3COO－ + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+2H+
    B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
    C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O
    D．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH＋OH—△CH2ClCOO—＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是
    A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+ ＋2H2O
    B．乙酸钠溶液显碱性的原因：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－
    C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2＋2OH－===SO32- ＋H2O
    D．漂白粉放置在空气中变质：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释实验事实的方程式正确的是
    A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红： NH3·H2O NH4+ + OH—
    B．90℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13： H2O(l) H+(aq) + OH—(aq)H＜0
    C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+
    D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式不正确的是
    A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
    B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-= CO32-+H2O
    C．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH-+H++ SO42-= BaSO4↓+ H2O
    D．向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4 H++ 2NO3-= Cu2++2 NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
    离子
    		离子半径(pm)
    		开始沉淀
    时的pH
    		完全沉淀
    时的pH
    Fe2＋
    		74
    		7.6
    		9.7
    Fe3＋
    		64
    		2.7
    		3.7
    Al3＋
    		50
    		3.8
    		4.7
    Mn2＋
    		80
    		8.3
    		9.8
    Pb2＋
    		121
    		8.0
    		8.8
    Ca2＋
    		99
    		－
    		－
     

    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式                            。
    （2）氧化过程中主要反应的离子方程式                                 。
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是       ，应调节pH的范围为                     。
    （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有                 、                 等；吸附步骤除去的主要离子为：               。
    （5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。现将c mol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关的离子方程式正确的是
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=＋4
    B．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：
    C．磷酸一氢钠溶液水解：＋H2O＋H3O＋
    D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－

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