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    【题目】由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（ ）
    A.混合气体中C16O和C18O的分子数之比为14：15
    B.混合气体中C16O和C18O的物质的量之比为1：1
    C.混合气体中C16O和C18O的质量之比为15：14
    D.混合气体中C16O和C18O的密度之比为1：1

    【答案】B
    【解析】解：C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，二者组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，故平均相对分子质量为29，根据十字交叉法计算二者的物质的量之比：

    所以二者的物质的量之比为1：1．
    A、二者的物质的量之比为1：1，所以分子数之比为1：1，故A错误；
    B、由上述计算可知，二者的物质的量之比为1：1，故B正确；
    C、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，混合气体中C16O和C18O的质量之比为28：30=14：15，故C错误；
    D、相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，混合气体中C16O和C18O的密度之比为28：30=14：15，故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
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    【题目】海水蕴藏着丰富的资源。下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是 ( )

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    B. 海水蒸馏可得淡水

    C. 直接电解海水可得镁

    D. 从海水中得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

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    A.实验装置保温、隔热效果差

    B.量取酸碱溶液的体积时仰视读数

    C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2CH3COOH→（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
    B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+CO32﹣
    C.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣ CH2BrCOO﹣+H2O
    D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl
    实验一：制备NaClO溶液
    （1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是
    ；
    实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
    （2）分液漏斗中的溶液是（填标号A或B）；
    A．NaOH和NaClO混合溶液
    B．CO （NH2） 2溶液
    选择的理由是
    实验三：测定馏分中肼含量
    水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
    c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
    d．进一步操作与数据处理
    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是
    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为（保留三位有效数字）；
    （5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A. 原子半径：H < Al < Mg < Na

    B. 热稳定性：HCl > H2S > PH3 > AsH3

    C. N、O、F元素的非金属性依次减弱

    D. P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】6﹣羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如下：

    已知：
    （1）C→D的反应类型是 ．
    （2）下列说法中正确的是 ． （填字母）
    a．C能被催化氧化成酮
    b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    c．Ni催化下1mol E最多可与2molH2加成
    d．G既能发生取代反应，又能发生加成反应
    （3）E与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为 ．
    （4）G的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有种．
    A．分子中含有环己烷的结构
    B．能与NaHCO3溶液反应，放出气体
    C．1mol该物质能与2molNa完全反应
    （5）已知“Diels﹣Alder反应”为：
    物质D与呋喃（ ）也可以发生“Diels﹣Alder反应”，该化学方程式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．
    （1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7 ， 其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在．Cu3+基态的核外电子排布式为
    （2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合做录音带磁粉原料的是（填选项字母）．
    A.V2O5
    B.CrO2
    C.PbO
    D.ZnO
    （3）屠呦呦因在抗疟药﹣﹣青蒿素（C15H22O5）研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图l所示，碳原子的杂化方式为 ．

    （4）“可燃冰因储量大”，污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示

    ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为
    ②H2O的键角大于CH4原因为
    （5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有个碳原子．已知石墨的层间距为a pm，C﹣C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA ， 则石墨晶体的密度为g．cm﹣3（列出计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是 （　　）
    A.瓷器餐具
    B.塑料餐具
    C.淀粉餐具
    D.不锈钢餐具

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