同位素2H.15N.18O.34S等常被用作陆地生态分析研究.下列说法中正确的是A．16O和18O是同一种核素B．1H218O的摩尔质量为20C．34S和15N核内的中子数相差9D．2H+核外电子数为0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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同位素²H、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常被用作陆地生态分析研究。下列说法中正确的是（）

A．¹⁶O和¹⁸O是同一种核素

B．¹H₂¹⁸O的摩尔质量为20

C．³⁴S和¹⁵N核内的中子数相差9

D．²H⁺核外电子数为0

¹⁶O和¹⁸O互为同位素，A错；¹H₂¹⁸O的摩尔质量为20 g·mol^－1，B错；³⁴S和¹⁵N的核内中子数分别为18和8，两者中子数之差为10，C错；²H⁺的核外没有电子，电子数为0，D对。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中不正确的是（）

元素性质	元素编号
元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径(nm)	0.073	0.075	0.152	0.110	0.099	0.186	0.143
最高正化合价	无	＋5	＋1	＋5	＋7	＋1	＋3
最低负化合价	－2	－3	无	－3	－1	无	无

A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的
B．气态氢化物的稳定性①>②
C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏
D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的4种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A＋B＝D＋F，A＋C＝E＋F; 0.1 mol·L^－1D溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1 mol A与足量B完全反应共转移了1 mol电子
D．1.0 L 0.1 mol·L^－1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。
（1）用化学符号表示X的一种核素      。
（2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式               。
（3）Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为             。
（4）用电子式表示Y与W形成化合物的过程为                           。
（5）XW₄的电子式为           。
（6）W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。
①R作氧化剂：                         。
②R作还原剂：                         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为双原子分子。回答问题:
（1）D元素的名称为       ， F形成的离子的结构示意图为        。
（2）写出液态化合物Y的一种用途           。
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式       ________  ，使用这种气球存在的隐患是           。
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：           。
（5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为                             。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D、E是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，A的最简单气态氢化物是一种温室气体，A与C、B与C组成的化合物是机动车排出的大气污染物，C和D能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物，E的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应生成盐M和N。试回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是___，D₂C₂中含有的化学键有____________。
（2）工业合成B的气态氢化物BH₃是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是________（填字母序号）。实验室里检验BH₃的方法是_________________。
a．升高温度 b．加入催化剂
c．将BH₃及时分离出去 d．增大反应体系的压强
（3）盐M和盐N不能同时存在于水溶液中，用离子方程式表示其原因：__。
（4）A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应生成的正盐溶液呈________性，其原因是___________________（用离子方程式表示）。
（5）已知：A（s）＋C₂（g）=AC₂（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
AC（g）＋