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    12．有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法错误的有（　　）
    A．浓硫酸表现出酸性B．浓硫酸表现出脱水性
    C．浓硫酸表现出吸水性D．浓硫酸表现出强氧化性

    分析 浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2：1脱去，自身被还原成二氧化硫，由此分析解答．

    解答 解：浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能将蔗糖中的H、O元素以2：1脱去，将蔗糖氧化为二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，所以体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，所以AC错误，
    故选AC．

    点评 本题考查了浓硫酸的性质，根据浓硫酸的脱水性、吸水性、强氧化性来分析解答，注意脱水性和吸水性的区别，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）
    A．FeCl2B．NaHCO3C．Al（OH）3D．Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．漆酚是我国特产漆的主要成分，结构如图所示：苯环侧链烃基为链状，则下列说法错误的是（　　）
    A．能与FeCl3溶液发生显色反应
    B．能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．能与NaHCO3溶液反应放出CO2
    D．1mol漆酚与足量浓溴水反应最多消耗5molBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高纯硝酸锶[化学式：Sr（NO3）2]用于制造信号灯、光学玻璃等．
    Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸．提纯硝酸锶的实验步骤如下：
    ①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌．
    ②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣．
    ③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤．
    ④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤．
    ⑤将得到的Sr（NO3）2•2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶．
    （1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是除去杂质减少硝酸锶的溶解损失．
    （2）步骤③中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式3N2H4+4CrO3+12H+=3N2↑+4Cr3++12H2O ．
    （3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为800g．
    Ⅱ．Sr（NO3）2受热易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃时Sr（NO2）2进一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定质量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2样品，加热至完全分解，得到5.20g SrO固体和5.08g混合气体．计算该样品中Sr（NO3）2的质量分数（写出计算过程）82.49%（精确到0.01）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生反应．人们使用它作橡胶硫化剂使橡胶硫化，改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2．下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

    （1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式．
    （2）装置a中应放试剂为浓H2SO4，其作用为干燥Cl2．
    （3）该实验的操作顺序应为：②-③①⑤④（用序号表示）．
    ①加热装置c  ②通入Cl2  ③通冷凝水  ④停止通Cl2  ⑤停止加热装置c
    （4）f装置中应放置的试剂为碱石灰 ，其作用为吸收Cl2尾气，并防止空气中的水汽使S2Cl2水解．
    （5）已知S2Cl2与H2O反应时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）
    A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．价电子数：Na＜Mg＜Al
    C．电负性：Na＞Mg＞AlD．第一电离能：Na＜Mg＜Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某羧酸酯的分子式为C19H28O5，1mol该酯完全水解可得到羧酸的分子式为（　　）
    A．C15H22O5B．C15H20O5C．C15H18O5D．C15H24O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．阿司匹林（主要成分为乙酰水杨酸）是解热止痛、治疗感冒的药物．它是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐进行酯化反应制得的．其反应原理如下：
    +$→_{75-80℃}^{H_{3}PO_{4}}$+CH3COOH
    为避免醋酸酐水解，所用原料、仪器要充分干燥．有关物质的参数如表：
    名称式量性质熔点/℃沸点/℃溶解度
    水乙醇乙酸乙酯
    水杨酸138白色结晶粉末、无臭157～159211溶易溶易溶
    醋酸酐102无色液体、易燃、有醋酸味-73.1138.6易溶溶易溶
    乙酸水杨酸180白色针状结晶135321.4冰水微溶、热水可溶易溶微溶
    制取阿司匹林的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）浓磷酸的作用是催化剂．步骤②的加热方式为水浴加热，温度控制在75～80℃．
    （2）向粗产物中加入乙酸乙酯的作用是溶解水杨酸和醋酸酐等杂质，同时减少乙酰水杨酸因溶解而造成的损失．
    （3）验证最后得到的乙酰水杨酸产品较为纯净的方法是测定产品熔点．
    （4）精制后乙酰水杨酸的质量为8.91g，则其产率为66%，造成产率低的原因可能有反应温度没有控制好（或粗产品回流时的温度过高，造成产品水解发生副反应等）（任写一点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．氯化铁和氯化铜溶于足量水形成的溶液中含有0.8mol氯离子，且溶液中铜元素物质的量为铁元素的一半．现要使原溶液中的金属阳离子都转化为亚铁离子，需加铁粉（　　）
    A．5.6gB．11.2gC．16.8gD．22.4g

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