A. | 由图1所示曲线可知,化学催化比酶催化的效果好 | |
B. | 在H2S溶液导电性实验中,由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2 | |
C. | 其它条件不变,关于反应2SO2(g)+O2(g)$?_{加热}^{催化剂}$2SO3(g),图3中纵坐标表示O2的转化率 | |
D. | 图4的反应升高温度,平衡常数减小 |
分析 A、催化剂是降低反应的活化能加快反应速率;
B、依据H2S+Cl2=S↓+2HCl反应弱电解质变化为强电解质,溶液导电能力增大;
C、由图象可知n(O2)/n(SO2)越大,氧气转化率越大,实际应是n(O2)/n(SO2)越大,SO2的转化率越大,氧气转化率越小;
D、由图4知反应物的总能量高于生成物的总能量,所以反应是放热反应,由此分析解答.
解答 解:A、催化剂是降低活化能加快反应速率,酶催化作用对活化能降低的多,催化效果好,故A错误;
B、依据H2S+Cl2=S↓+2HCl反应弱电解质变化为强电解质,溶液导电能力增大,故B错误;
C、由图象可知n(O2)/n(SO2)越大,氧气转化率越大,由反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),n(O2)/n(SO2)越大,SO2的转化率越大,氧气转化率越小,图象与实际不相符,故C错误;
D、由图4知反应物的总能量高于生成物的总能量,所以反应是放热反应,所以升高温度,平衡常数减小,故D正确;
故选D.
点评 本题以图象的形式考查平衡移动、酸性比较、对反应速率的理解等,难度中等,需要学生具有扎实的基础与读图获取信息的能力.
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A. | 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O | |
B. | 苯酚钠溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O→2+HCO3- | |
C. | 碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液:NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
D. | “84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时会放出氯气:ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O |
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A. | 烧碱溶液与小苏打溶液反应:OH-+HCO3-═H2O+CO2↑ | |
B. | 碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2 | |
C. | 向H2O中加入少量Na2O2,产生无色气体:2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH-+4Na+ | |
D. | 向Cl2水中滴入适量FeCl2 溶液,溶液变为黄色:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
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A. | 向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸,发生如下反应:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O,利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率 | |
B. | 在中和热的测定实验中,将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中,立即读出并记录溶液的起始温度,充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 | |
C. | 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗 | |
D. | 往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液,可以观察到铁钉表面粘附气泡,同时周围出现蓝色沉淀,这说明铁钉发生了吸氧腐蚀 |
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A. | 0.533L | B. | 0.267L | C. | 4.0L | D. | 2.0L |
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