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    【题目】有下列各组微粒或物质： A、O2和O3
    B、 和
    C、CH3CH2CH2CH3和
    D、 和
    E、CH3CH2CH2CH3和
    （i）组两种微粒互为同位素；
    （ii）组两种物质互为同素异形体；
    （iii）组两种物质属于烃；
    （iv）组两物质互为同分异构体；
    （v）组两物质是同一物质．

    【答案】B；A；CE；E；D
    【解析】解：A．O2和O3是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体； B． 和 中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素；
    C．CH3CH2CH3 和 都属于烷烃；
    D． 和 组成和结构都相同，为同一物质；
    E．CH3CH2CH2CH3和 都是烃，分子式相同，结构不同，为同分异构体；
    所以答案是：B；A；CE；E；D．

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    【题目】某学生甲设计了如下装置以验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：H2SO3>HCl0。

    (1)甲得出结论的现象________________。

    (2)学生乙对甲的实验结论提出了质疑，乙的理由是：____，随后对装置做了如下改进。

    X、Y、Z是选用了下列部分试剂：饱和NaHC03溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙得出结论的现象是____。

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    【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:

    （1）装置F 为实验室制备氯气的装置，请写出实验室制备氯气的化学方程式________；

    （2）装置A 中烧瓶内的固体可选用_____；装置B 中试剂可选用_____；

    a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.无水CaCl2 d.浓硫酸

    （3）E 装置选用试剂的名称_____；

    （4）装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。

    ①请写出反应的化学方程式______________；

    ②并用单线桥表示电子转移的方向和数目。

    ③当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b 个，则阿伏加德罗数常数表示为______________；(用含a、b 的代数式表示，结果注明单位)

    （5）通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________；从装置C 的G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，请在上图右边方框中画图，表示处理该气体的方法，并标出气流方向和所用试剂的名称。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (　　)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂有一个氯气钢瓶发生损坏，造成氯气泄漏。下列处理钢瓶的方法较合理的是

    A.把钢瓶丢到深坑中，用石灰掩埋B.把钢瓶推到小河中

    C.把钢瓶抬到下风口的地方并遗弃D.把钢瓶抬到上风口的地方并遗弃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。

    已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol

    ②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol

    ③相关化学键的键能如下表所示:

    化学键

    S-S

    S-Cl

    Cl-Cl

    键能/kJ/mol

    a

    b

    c

    下列说法错误的是

    A. SCl2的结构式为C1-S-Cl B. S2Cl2的电子式为:

    C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，△H=(x+y)kJ/mol

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    【题目】现有溶质为HCl、NaCl、NaOH和Cl2四种溶液，可区别它们的一种试剂

    A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.饱和食盐水

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    【题目】0.2L1mol·L-1的KCl溶液和0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液中，Cl-的浓度之比是

    A.1：3B.3：1C.1：1D.2：15

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    【题目】下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。

    已知：①Fe3+ Cu2+ 开始沉淀的pH分别2．7、5．4，完全沉淀的pH分别为3．7、6．4;

    ②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20

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    ②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+

    （3）若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是 ；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过 mol·L-1。

    （4）固体I的主要成分除 FeAsO4外还有 ，操作Ｉ为

    （5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式

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