练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（　　）
    A．它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3
    B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱
    C．与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的二氧化碳
    D．它是一种碳酸盐

    分析 A、相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小；
    B、碳酸氢钠不稳定；
    C、碳酸氢钠中含碳高于碳酸钠；
    D、碳酸钠是碳酸盐，而碳酸氢钠是碳酸氢盐．

    解答 解：A、Na2CO3和NaHCO3在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；
    B、碳酸氢钠不稳定，碳酸氢钠也可以加热分解生成碳酸钠，故B正确；
    C、碳酸氢钠中含碳高于碳酸钠，所以相同质量的NaHCO3与Na2CO3，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的二氧化碳，故C正确；
    D、碳酸钠是碳酸盐，而碳酸氢钠是碳酸氢盐，碳酸氢钠是酸式盐，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，注重了基础知识考查，本题难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（　　）
    A．大力提倡开发化石燃料作为能源
    B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热
    C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展
    D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．非金属元素及其化合物在工农业生产中应用非常广泛．请回答以下问题：
    Ⅰ．氯及其化合物
    ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛，某兴趣小组通过如下图所示，对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）A中发生反应的化学方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
    （2）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收氯气．
    （3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成．
    Ⅱ．硫及其化合物：
    （1）选择以下装置，通过实验现象依次完成以下验证：SO2具有酸性、氧化性、还原性、漂白性．其仪器的连接顺序为ACIBFEG．

    （2）利用下图装置能证明SO2不与BaCl2溶液反应，通入X气体可排除干扰达到实验目的是AD
    A．CO2        B．NH3         C．O3         D．N2        E．NO2

    C发生的离子方程式3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    按上述方案实验，当消耗标准I2溶液25.00mL时，滴定完毕，滴定终点的标志当滴入最后一滴I2溶液时，溶液从无色恰好变为蓝色，且30秒内不褪色，则说明已达到终点，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.32g•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列盛放试剂的方法，错误的是（　　）
    A．氢氟酸盛放在玻璃试剂瓶中
    B．浓硝酸盛在棕色试剂瓶中
    C．氢氧化钠溶液盛在带橡皮塞的玻璃瓶中
    D．氯水盛在棕色试剂瓶中，并放置在冷暗处

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，14 g乙烯中含碳原子数为NA
    B．1 mol NH4+与1 mol OH-所含的电子数均为10NA
    C．常温常压下，22.4L CH4中含C-H键数目为4NA
    D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在给定条件下，可以大量共存的离子组是（　　）
    A．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-
    B．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    C．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
    D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO2（g）
    △H=a kJ•mol-1．
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）
    △H1=+489.0kJ•mol-1；
    ②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．则a=-28.5．
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
    ②下列说法正确的是ad（填字母）．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率
    c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
    d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在a、b、c装置中能保护铁的是bc（填字母）．
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）．

    （5）25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.215×1021．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水．开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（　　）
    A．开始时发生的是析氢腐蚀B．-段时间后发生的是吸氧腐蚀
    C．两段时间内负极的电极反应相同D．两段时间内正极的电极反应相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）
    A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
    B．当NaHSO3完全消耗时的离子方程式为：6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+
    C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.5×10-5mol•L-1•s-1
    D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案