Question

7．下列反应的方程式正确的是（　　）

• A． 2mol/L NaAlO₂溶液与5mol/L 的盐酸等体积混合：2AlO₂^-+5H⁺═A l（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O
• B． 表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O，△H=-57.3 kJ•mol^-1
• C． 向Na₂SiO₃溶液中通入足量的SO₂：SiO₃^2-+SO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+SO₃^2-
• D． 2KMnO₄+HCOOK+KOH═K₂MnO₄ +O₂ ↑+H₂O

Answer 1

分析 A．二者各取1L，反应生成1mol氢氧化铝、1mol氯化铝、2mol氯化钠和水；
B．中和热生成的水的物质的量为1mol；
C．二氧化硫足量反应生成亚硫酸氢钠；
D．原子个数不守恒，且不符合反应客观事实．

解答 解：A．偏铝酸钠与氯化氢按照物质的量之比2：5反应，离子方程式：2AlO₂^-+5H⁺═A l（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O，故A正确；
B．表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热：$\frac{1}{2}$H₂SO_4（aq）+NaOH_（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO_4（aq） +H₂O（aq），△H=-57.3 kJ•mol^-1 ，故B错误；
C．向Na₂SiO₃溶液中通入足量的SO₂：SiO₃^2-+2SO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HSO₃^-，故C错误；
D．高锰酸钾与甲酸钾在碱性环境下生成锰酸钾和碳酸钾，化学方程式：2KMnO₄+HCOOK+3KOH=2K₂MnO₄+K₂CO₃+2H₂O，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了化学方程式、离子方程式、热化学方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意中和热的概念，题目难度中等．