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    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物使之沉积下来，具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是（　　）

    A．X电极是负极，电极反应式为CH4－8e－＋4CO32-=5CO2＋2H2O

    B．铁作阳极，失去电子生成Fe2＋

    C．工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极

    D．污水中存在反应4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe（OH）3↓＋8H＋

     

    C

    【解析】结合“电解生成Fe（OH）3胶体”，说明Fe作阳极失电子形成Fe2＋，在空气中转化成Fe（OH）3，那么Y作正极，X作负极，A、B、D项正确，结合A项，CO32-向X电极移动，C项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题14无机非金属材料-碳和硅练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是（ ）

    A.氧化铝的熔点很高,因此可用作耐火材料

    B.某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色,因此可用于制造烟花

    C.氢氟酸能与二氧化硅反应,因此可用于刻蚀玻璃

    D.氯气具有强氧化性,因此可用于漂白有色布料

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题10盐类水解与沉淀溶解平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。

     

    (1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 

    (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是　　　　。 

    A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应

    C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量

    (3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”、“右”或“不移动”)。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷B（解析版） 题型：选择题

    铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是（　　）

    A．充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋

    B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋

    C．电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室

    D．放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷A（解析版） 题型：选择题

    如图所示，通电一段时间后，Cu电极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为100 mL，则通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为（　　）

    A．0.05 mol/L B．0.035 mol/L

    C．0.025 mol/L D．0.020 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷B（解析版） 题型：实验题

    人体血液里Ca2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。

    试回答：

    (1)现需要80 mL 0.02 mol·L－1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时， KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO3酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    (2)草酸与KMnO4反应的离子方程式为______________________________________

    (3)滴定时，根据现象___________________________________

    即可确定反应达到终点。

    (4)滴定的实验数据如下所示：

    实验编号

    待测血液的体积/mL

    滴入KMnO4溶液的体积/mL

    1

    20.00

    11.95

    2

    20.00

    13.00

    3

    20.00

    12.05

     

    经过计算，血液样品中Ca2＋离子的浓度为________mg/mL。

    (5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。以AgNO3标准溶液测定Cl－为例：

    终点前：Ag＋＋Cl－=AgCl (白色)

    终点时：2Ag＋＋CrO42—=Ag2CrO4(砖红色)

    这是因为AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的缘故。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷B（解析版） 题型：选择题

    常温时，下列叙述正确的是(　　)

    A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

    B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

    C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

    D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是(　　)

    A．常温下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7

    B．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14

    C．pH＝6的纯水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1

    D．稀释0.01 mol·L－1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题5化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是(　　)

    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

    B．①的反应热为221 kJ/mol

    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

     

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