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    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、向含有少量CaCO3沉淀的水中通入CO2，沉淀溶解；再向溶液中加入Na2CO3溶液，又有CaCO3沉淀生成
    B、向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
    C、等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，NaHCO3生成的CO2较多
    D、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
    考点：钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A、根据碳酸钙与CO2反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能与碳酸钠发生反应来回答；
    B、根据碳酸钠和盐酸反应的化学方程式来回答；
    C、根据碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式来回答；
    D、根据Na2CO3的溶解度大于NaHCO3．
    解答： 解：A、碳酸钙与CO2反应生成碳酸氢钙，沉淀溶解；碳酸氢钙能与碳酸钠发生反应生成碳酸钙和碳酸氢钠，故A不符合；
    B、根据化学方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3↑，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，故B符合；
    C、NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，即106g的Na2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故C不符合；
    D、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，常温下相同的溶剂时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，所以析出的是碳酸氢钠，故D不符合．
    故选B．
    点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.4g铜加入到50mL 9mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体．将反应后的溶液稀释到100mL，测得c（NO3-）为3mol/L．
    （1）求未被还原的硝酸的物质的量；
    （2）混合气体中NO和NO2的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（　　）
    A、O和F无正化合价
    B、1mol O2参加反应，转移1mol e-
    C、上述反应中O2作氧化剂
    D、上述反应属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子可以大量共存的是（　　）
    A、Al3+、Fe3+、Br-、SO42-
    B、K+、Ca2+、SO42-、Cl-
    C、H+、Cu2+、I-、NO3-
    D、Al3+、Mg2+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）用惰性电极电解含有NaHCO3的NaCl溶液，假设电解过程中
    产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如图所示．则在0→t1
    时间内，阳极反应式为
     
    ，溶液pH升高比较缓慢的原因是（用离子方程式回答）
     
    ．
    （2）含氨废水易引发水体富营养化．向NH4C1溶液中加入少量NaOH固体，溶液中
    [NH3?H2O]
    [NH4+][OH-]
     
    （填“增大”“减小”或“不变）；25℃时，NH3?H2O
    的电离平衡常数Kb=1.8×10-5mo1?L-1，该温度下，1mo1?L-1的NH4C1溶液中c（H+）=
     
     mol?L-1．（已知
    		5.56
    ≈2.36）
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的
     
    ．
    a．Ba（OH）2            b．Ba（NO3）2           c．BaCl2
    现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）某工业生产中，向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，写出该反应的离子方程式
     
    ，剩余溶液中
    c(Ca2+)
    c(Mn2+)
    ＜
     
    ．
    [已知Ksp（MnCO3）=1×10-11（mol?L-1）2，Ksp（CaCO3）=5×10-9（mol?L-1）2]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
    元素ABCDE
    性质
    或结
    构信
    息    		室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分
    试回答以下问题
    （1）B在周期表中的位置是
     
    ，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是
     
    （填化学式）．
    （2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式
     
    ．
    （3）写出丙的电子式为
     
    ．并说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示）
     
    ．（请参考下表数据）
    酸电离常数
    HClOKa=3.0×10-8
    H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
    （4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁
    的水溶液呈碱性．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为
     
    ，其沸点比氨气
     
    （填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为
     

    （2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构．某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物．该系列氮氢化合物化学通式为
     
    （n表示氮原子个数）
    （3）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4．2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一．经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同．该助燃剂的化学式为
     
    ．上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为
     

    （4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构．则1molN4中含有
     
    对共用电子对．已知NH3、-NH2、-NH、-N一定条件下都可以和H+结合．则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为
     
    ．化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物，一定条件下1mol N4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是 （　　）
    A、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
    B、Ba（NO3）2溶于水，可将含Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C、不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硫酸溶液中和
    D、酒精灯不慎着火，应立即用水灭火

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