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【题目】物质C为对甲氧基苯丙酰胺(相对分子质量为179)难溶于冷水的白色晶体,是一种医药中间体,可以由苯甲醚通过两步合成,如下图所示:

已知:无水三氯化铝遇水会发生强烈水解并放热。

步骤一:用图一装置合成对甲氧基苯丙腈(B)

500 mL三颈烧瓶中,加入108 g(1.00 mol)苯甲醚(A),室温下缓慢加入70g(0.52 mol)粉末状三氯化铝,加入过程中温度不超过25℃,加完后降温至5℃,逐滴加入130g(2.45 mol)丙烯腈,滴加结束后再升温至9095℃,反应2小时。将反应物倒入500g冰水中,搅匀,静置分层,分出油相。减压蒸馏,收集150160℃/2.67kPa馏分,得到对甲氧基苯丙腈。

步骤二:对甲氧基苯丙酰胺(C)的合成

将上述反应合成的对甲氧基苯丙腈加入到500 mL三颈烧瓶中,加入300 mL浓盐酸,再经过一系列操作后得对甲氧基苯丙酰胺133.7g

(1)对甲氧基苯丙腈(B)的合成过程中宜采用的加热方式:____________

(2)图一中合成对甲氧基苯丙腈(B)的装置有一缺陷,请提出改进方法并说明理由:_________

(3)用恒压滴液漏斗加丙烯腈的优点:___________________________________(写出两条)

(4)下列操作为步骤二对甲氧基苯丙酰胺(C)合成过程中加浓盐酸后的一系列操作,请排出下列操作的合理顺序:____________________________________

加入活性炭回流0.5h ②趁热过滤抽滤将滤液慢慢倒入1000g冷水中,析出晶体升温至4050℃,搅拌1h ⑥洗涤、烘干

(5)下列关于实验操作的说法错误的是:__________

A.减压蒸馏采用如图二所示装置,装置中的D为毛细管,也可以用沸石代替

B.减压蒸馏过程中,可以通过控制G处的旋塞停止减压

C.在步骤二,对甲氧基苯丙酰胺(C)的合成过程中,析出的晶体可以用冷水洗涤

D.在步骤二,抽滤后洗涤晶体时,应先关小水龙头,使洗涤剂浸没晶体后,再打开水龙头进行抽滤

E.减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀,因为颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸

(6)本实验制得的对甲氧基苯丙酰胺的产率为_____________

【答案】水浴加热 空气中的水蒸气会进入装置式氯化铝水解,可在冷凝管上方接一球形干燥管; 平衡气压,使液体顺利流下;防止丙烯腈挥发 ①②④③⑥ AE 74.69%

【解析】

1)由于对甲氧基苯丙腈(B)合成过程中加热温度不超过100℃,为了使反应物均匀受热,应水浴加热;

2)空气中的水蒸气会进入装置式氯化铝水解,可在冷凝管上方接一球形干燥管;

3)恒压滴液漏斗可以平衡气压,使液体顺利流下同时也能够防止丙烯腈挥发;

4)加浓盐酸后,首先升温至4050℃,搅拌1h,而后加入活性炭回流0.5h,然后趁热过滤、将滤液慢慢倒入1000g冷水中,析出晶体,而后抽滤,最后洗涤烘干,故正确的顺序为⑤①②④③⑥

5A. 减压蒸馏时,空气由毛细管进入烧瓶,冒出小气泡,成为液体沸腾时的气化中心,这样不仅可以使液体平稳沸腾,防止暴沸,同时又起一定的搅拌作用。不能用沸石代替毛细管,A错误;

B.减压蒸馏过程中,可以通过控制G处的旋塞停止减压,B正确;

C.在步骤二,对甲氧基苯丙酰胺(C)的合成过程中,析出的晶体可以用冷水洗涤,C正确;

D. 在步骤二,抽滤后洗涤晶体时,应先关小水龙头,使洗涤剂浸没晶体后,再打开水龙头进行抽滤,D正确;

E.过滤时沉淀不会透过滤纸,E错误;

故答案选AE

6)对甲氧基苯丙酰胺的产率为

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A.放电时,电子由铂极经外电路流向石墨极

B.放电时,负极的电极反应式为2S22--2e=S42-

C.充电时,铂极的电极反应式为I3-+2e-=3I-

D.充电时,若电路中有2mol电子转移,则有2molK由交换膜左侧向右侧迁移

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A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

B.若有2molFe2+ 被氧化,则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5mol

C.每生成1molFe3O4,反应转移的电子为4mol

D.O2是氧化剂,S2O32-Fe2是还原剂

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【题目】下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成

该溶液中一定含有

B

向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体产生

该溶液中一定含有

C

向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成

该溶液中一定含有

D

向某溶液中加入溶液,溶液变为红色

该溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D

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【题目】金刚石具有硬度大、熔点高等特点,大量用于制造钻头、金属切割刀具等。其结构如图所示,下列判断正确的是(  )

A.金刚石中C—C键的键角均为109°28′,所以金刚石和CH4的晶体类型相同

B.金刚石的熔点高与C—C键的键能无关

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D.金刚石的熔点高,所以在打孔过程中不需要进行浇水冷却

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【题目】材料的发展与应用促进了人类社会的进步

(1)碳晶地暖环保、节能、安全,其构造如图所示。其中属于金属材料的是_____;属于硅酸盐材料的是____;属于高分子材料的是挤塑板和______

(2)吸附材料具有多孔、表面积大的特点,活性炭吸附的过程中,会伴有C的反应,产物为两种常见无毒气体.写出该反应的化学方程式:_____________

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【题目】20181113日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定,1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是(

A.常温常压下,11gCO2中含有075NA个原子

B.2.4g镁变成镁离子时,失去的电子数目为0.1NA

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回答下列问题:

1K2[CuC2O42]·2H2OCu的化合价为___________

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3)黑色固体的化学式为__________________,过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、__________

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①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。

②滴定开始前,0.1mol·L-1NaOH0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______溶液。

③图I中,V=10时,溶液中的c(H+)_________c(OH-)(填“>”、“=”或“<”,下同),c(Na+)_________c(CH3COO-)

5)常温下两种溶液:apH=4NH4Cl,bpH=4盐酸溶液,其中水电离出cH+)之比为______

6)已知:25℃时KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常温下:某CuSO4溶液中cCu2+=0.02molL-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH最小为________

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