Question

（11分）已知N₂O₄ (g)  2NO₂ (g) ΔH<0，

（1）现将1 mol N₂O₄ 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”、“不变”或“减小” ）。反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=________mol·L^-1·S^-1。

（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是                    （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动。

 

Answer 1

【答案】

（2分）（1）a、d

(4分)(2)不变  0.1mol·L^-1·s^-1

(5分)(3)NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺   逆向

【解析】

试题分析：（1）化学反应平衡的判断可从以下几方面考虑：体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变，正反应速率等于逆反应速率。对于N₂O₄ (g)  2NO₂ (g)，反应后体积变大，a密度不变，说明体积不变，故平衡；bΔH=E_生-E_反，ΔH不随时间的变化，但会随着化学计量数的变化而变化；c化学平衡应该是正逆反应速率相等，而图中表示的都是正反应速率；dN₂O₄的转化率不变，也说明了化学反应达到平衡。

（2）化学平衡常数只是温度的函数，故温度不变，平衡常数就不变。

N₂O₄ (g)  2NO₂ (g)

n_前    1       0

n_反    0.3         0.6

n_后    0.7     0.6

V（N₂O₄）=0.3molL^_1/3s=0.1molL^_1/s

(3)NH₄NO₃是强酸弱碱盐，故水溶液铵根会水解，使溶液显酸性，方程式为NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，氨水是弱碱，弱碱是抑制水的电离，故水的电离平衡将逆向进行。

考点：反应平衡移动和电离水解

点评：此题考核了化学反应平衡的判断，也考核了化学平衡常数的知识和电离水解知识，要牢记盐类的水解促进水的电离，弱酸弱碱的电离抑制水的电离。