物质 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S |
颜色 | 白 | 淡黄 | 黄 | 黑 |
Ksp | 1.8×10-10 | 7.7×10-13 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
A. | 向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol•L-1KI溶液,有黄色沉淀产生 | |
B. | 25℃时,AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度相同 | |
C. | 25℃,AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 | |
D. | 在5 mL 1.8×10-6 mol•L-1NaCl溶液中,加入1滴(20滴约为1 mL)1×10-3mol•L-1AgNO3溶液,不能产生白色沉淀 |
分析 A.对于相同类型的难溶性盐,一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀;
B.根据溶度积判断银离子的浓度大小;
C.溶度积只受温度的影响;
D.根据溶度积判断是否有沉淀生成.
解答 解:A、对于相同类型的难溶性盐,一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀,如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液,可生成AgI沉淀,故A正确;
B、饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为:$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$mol/L、$\sqrt{1.5×1{0}^{-16}}$mol/L、$\root{3}{2×1.8×1{0}^{-50}}$,Ag+的浓度不同,故B错误;
C、溶度积只受温度的影响,与溶液离子浓度的大小无关,故C正确;
D、Qc(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-6 mol•L-1×$\frac{1}{20}$×$\frac{1}{5}$×10-3mol•L-1=1.8×10-11<1.8×10-10,所以不能产生白色沉淀,给D正确;
故选B.
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡,题目难度中等,注意把握溶度积常数的计算及应用.
科目:高中化学 来源:2017届河南省南阳市高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法中错误的是
A.14g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数一定大于2NA
B.2molN2与6molH2在一定条件下反应生成的NH3分子数一定大于2NA
C.56gFe溶于过量稀硝酸,电子转移数一定等于3NA
D.标准状况下,2.24LCH3Cl含有的共价键数一定等于0.4NA
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林省长春市高二上学期期初考试化学试卷 题型:选择题
下列叙述正确的是
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO)>c(NH)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学式 | H2O | O2 | |
物质的量(mol) | 0.005 | 0.00175 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在甲、乙两烧杯的溶液中,共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子.已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色,则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K+、OH-、CO32- | |
B. | 常温下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存 | |
C. | 在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后,S2-浓度变化最小 | |
D. | 常温下水电离出c(H+)•c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NH4+能大量共存 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{53m}{168}$ | B. | $\frac{137m}{168}$ | C. | $\frac{53m}{84}$ | D. | $\frac{159m}{168}$ |
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