练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．密度为0.910g/cm3酒精水溶液，质量分数为25.0%，该酒精水溶液用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（　　）
    A．等于13.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定

    分析 设浓氨水的体积为V，稀释前后溶液中溶质的质量不变，氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，稀释后得到氨水的密度应大于0.910g•cm-3，据此进行解答．

    解答 解：设加水的体积为V，则27%的氨水体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为$\frac{V×0.910g/cm{\;}^{-3}×25.0%}{V×0.910g/cm{\;}^{-3}+V×1g/mL}$×100%≈11.9%＜12.5%；
    故选：C．

    点评 本题考查了溶液稀释后质量分数计算，题目难度中等，抓住溶液稀释前后溶质的质量不变，明确氨水密度小于水是解题关键，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

    （1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为B．
    A．同分异构体  B．同素异形体      C．同系物    D．同位素
    （2）固态时，C60属于分子（填“原子”或“分子”）晶体，C60分子中含有双键的数目是30．
    （3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅-硅单键的数目约是2NA．
    （4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是2．
    （5）观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有4个CO2分子．
    （6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a cm，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为6，每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为12，距离为$\sqrt{2}a$，每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为8，距离为$\sqrt{3}a$，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为8．
    （7）设NA为阿伏加德罗常数，则CsCl晶体的密度为$\frac{168.5}{{N}_{A}{a}^{3}}$．（用含a的式子表示）
    （8）若假设CsCl晶体中的离子都是钢性硬球，Cs+离子半径为r1，Cl-离子半径为r2，则CsCl晶体空间利用率为$\frac{\sqrt{3}π（{{r}_{1}}^{3}+{{r}_{2}}^{3}）}{2（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$．（只要求列出计算式，用含r1和r2的式子表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等
    B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等
    C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应
    D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S．
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
    （3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是4
    （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+H2O═NaAlO2+3Ni（OH）2．
    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
    2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
    则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130KJ/mol．
    焙烧948t明矾（M=474g/mol ），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432t．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）获取铜和胆矾的操作流程如下：

    已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH5.44.01.15.8
    沉淀完全pH6.75.23.28.8
    （1）已知Cu2O在酸性条件下发生自身氧化还原反应，写出离子反应方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
    （2）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是升高温度、不断搅拌、将矿渣粉碎、增大硫酸的浓度（写2点）．
    （3）固体混合物A中的成分是SiO2、Cu．
    （4）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号）；写出生成该离子的离子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
    （5）x对应的数值范围是3.2≤pH＜4.0．
    （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
    （7）洗涤CuSO4•5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是CuSO4可溶于水，冰水可以减少CuSO4晶体的损失．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2013 年05 月14 日，深圳市人居环境委发布今年首季度的环境状况公报，PM2.5、PM10、二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、臭氧、甲醛等多项空气污染指数比去年同期有所上升，空气质量变差．请回答下列问题：
    （1）下列判断正确的是B．
    A．CO2为V 形结构分子
    B．SO2与O3属于等电子体
    C．SO2和SO32-的中心原子均为sp3杂化，其空间构型相同
    D．HCHO 分子中只存在σ键不存在π键
    （2）空气中的O3含量过高对人体造成伤害，O3常常通过O2放电生成．如表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧之间的键长和键能的实测数据，其中a和b尚未测出．
    ①请你根据一个较为可靠的原则可估计出a、b、c、d的大小顺序为d＞c＞b＞a（由大到小），该原则可简述为．
    粒子键长（1.0×10-10m）键能（kJ•mol-1）
    O22-1.49a
    O2-1.28b
    O21.21c=494
    O2+1.12d=628
    ②下列判断正确的是A．
    A．O2比O22-稳定
    B．O-O 键的键能为494kJ•mol-1
    C．O22-离子中存在π键
    D．O2转化为O3时只有σ键断裂
    （3）氢气作为一种清洁能源，使用氢气可减少SO2的污染，Si60可用作储氢材料，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
    （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
    （2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
    （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰．
    由上述现象推断：该混合物中一定含有 Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2、K2CO3 ；可能含有NaCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．
    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写两种）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
    （4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为+1．
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为SO42-，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某固体混合物可能由NaCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列实验：
    ①混合物加水得无色透明溶液；
    ②向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出；
    ③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；
    ④往上述②的滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，上层呈紫红色．
    根据以上实验：
    （1）混合物中肯定含有Na2CO3、Na2SO4、KI；肯定没有CuCl2、CaCl2；可能含有NaCl．
    （2）③中白色沉淀溶于稀盐酸的原因是BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O（写化学方程式）
    （3）④中产生上述现象的原因是Cl2+2I-=I2+2Cl-（写离子方程式）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案