HF的电离过程中.升高温度.电离平衡 (填“正向 “逆向 “不下同)移动.加入NaF固体.平衡移动.室温下.在纯水中加入0.1 mol/L HCl .水的电离平衡移动.若加入0.1 mol/L NH4Cl .水的电离平衡移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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HF的电离过程中，升高温度，电离平衡（填“正向”“逆向”“不”下同）移动，加入NaF固体，平衡移动。

室温下，在纯水中加入0.1 mol/L HCl ，水的电离平衡移动，若加入0.1 mol/L NH4Cl ，水的电离平衡移动

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科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K＋ Al3＋ Mg2＋ Ba2＋ Fe3+
阴离子	NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题。

（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是____ ____。

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）。

	阴离子	浓度c/(mol·L－1)
①
②
③
④

（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：________ _____。

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科目：高中化学 来源：2016届贵州遵义航天高级中学高三第四次模拟考试理化学卷（解析版） 题型：推断题

有机物J的分子式为C10H12O3，是一种重要的化工原料，可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等。目前，我国有关J的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间体。下图是这种有机物的合成方案：

已知：有机物I中有两个化学环境相同的甲基。

请回答下列问题：

（1）写出下列反应的反应类型：①___________，③_____________。

（2）写出反应④的化学方程式：_____________________。

（3）J的结构简式为_____________。

（4）反应①所起的作用是_____________。

（5）H的核磁共振氢谱共有________个吸收峰，其面积之比为____________。

（6）下列有关E的性质的说法，正确的是____________。

a.能使酸、碱指示剂变色

b.能使FeCl3溶液显色

c.与纯碱溶液混合无现象

d.难溶于水

e.1mol该有机物与足量钠反应可产生标况下氢气22.4L

（7）满足下列条件且与有机物J互为同分异构体的有机物共有_________种，任写出其中一种的结构简式：_______。

A.苯环上仅有两个对位取代基

B.能发生水解反应

C.遇浓溴水能发生反应

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科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
B	用氢氟酸蚀刻玻璃	SiO2是碱性氧化物，能溶于酸
C	用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂	酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
D	Al(OH)3用作塑料的阻燃剂	Al(OH)3受热熔化放出大量的热