用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA
B.3.6 g重水中含有的中子数为2NA
C.一定条件下,6.4 g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NA
D.常温下,1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,所含溶质分子数小于NA
科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于0. 10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++ H++ CO32-
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n( OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3- )+c( CO32-)
D.温度升高,c(HCO3-)增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是
A.甲装置:可用来证明硫的非金属性比硅强
B.乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下
C.丙装置:用图示的方法能检查此装置的气密性
D.丁装置:可在瓶中先装入某种液体收集NO气体
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科目:高中化学 来源: 题型:
酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途径之一:①NO2+SO2=NO+SO3,②2NO+O2=2NO2,③SO3+H2O=H2SO4,以下叙述错误的是
A.NO2由反应N2+2O22NO2生成
B.总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4
C.还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO3
D.还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O=4HNO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应:aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),t1,、t2时刻分别测得部分数据如下表:
下列说法正确的是
A.0~t1时间段内,平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol·(L·min)-1
B.若起始时n(D)=0,则t2时v(D)=0.20/t2 mol·(L·min)-1
C.升高温度,v(B)、vC)、v(D)均增大
D.b:d=6:1
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科目:高中化学 来源: 题型:
某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜(含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质)的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。请回答以下问题。
(1)电解时,粗铜应与电源的 极相连,阴极上的电极反应式为 ;电解过程中,硫酸铜的浓度会 (选填“变大”“不变”或“变小”)。
(2)电解完成后,该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理:
①阳极泥的综合利用:稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式: 。
②Cu的回收、滤液成分及含量的测定:以下是该小组设计的一个实验流程。
在上述流程中空格内填上相应的操作: 、 ;100 mL滤液中Cu2+的浓度为 mol/l,Fe2+的浓度为 mol/l。
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科目:高中化学 来源: 题型:
控制适合的条件,将反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂﹣硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中,左右均有刻度).已知接通后观察到电流计指针向右偏转.下列判断正确的是( )
| A. | 盐桥中的K+移向乙烧杯 |
| B. | 一段时间后,电流计指针反向偏转,越过0刻度,向左边偏转 |
| C. | 在外电路中,电子从石墨电极流向银电极 |
| D. | 电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉,电流计指针将向左偏转 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表中对应关系正确的是( )
A | CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl | 均为取代反应 |
B | 由油脂得到甘油; 由淀粉得到葡萄糖 | 均发生了水解反应 |
C | Cl2+2Br‾═2Cl‾+Br2; Zn+Cu2+═Zn2++Cu | 均为单质被还原的置换反应 |
D | 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑;Cl2+H2O═HCl+HClO | 均为水作还原剂的氧化还原反应 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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