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    向褐色Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸，现象是产生红褐色沉淀；片刻后沉淀又逐渐溶解，生成棕黄色溶液，试解释此现象，并写出有关反应的化学方程式．

    __________________________

    答案：
    解析：

    　　胶体中加电解质时，胶体发生聚沉，因此产生红褐色沉淀；当H2SO4过量时，会与Fe(OH)3发生反应，沉淀又溶解了．

    　　2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按要求完成下列反应的离子方程式：
    （A）将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO3晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体：
    3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （B）向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀：
    2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    ，继续加入明矾溶液，又发生的反应为：
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    ．
    （2）从下列各组反应中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强．
    （A）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，
    Fe
    Fe
    原子还原性最强．
    （B）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2），则氯气分子、氢离子中
    Cl2
    Cl2
    氧化性最强（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：0101 期中题 题型：填空题

    （1）制备氢氧化铁胶体的方法是：往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl3溶液，当烧杯中液体成为红棕色时停止加热，这个变化可以用化学方程式表示为：FeCl3+3H2O(沸水)==Fe(OH)3(胶体)+3HCl。证明得到的液体是氢氧化铁胶体的方法是______________。过滤所得到的氢氧化铁胶体，并用一束强光照射所得滤液，从垂直于光线的传播方向观察。该实验的目的是_______________。
    （2）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入饱和的FeCl3溶液，观察到有大量棕褐色的沉淀生成，得到的分散系属于__________（“溶液”、“浊液”、“胶体”）。这个变化可以用化学方程式表示为：___________。将得到的分散系过滤，滤纸上有大量的固体物质，滤液呈浅黄棕色，用一束强光照射，能观察到明显的丁达尔现象。通过这个实验你能得出的结论是：______________。
    （3）氢氧化铁胶体与氢氧化铁悬浊液最本质的区别是：____________。

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