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    为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？

    因为H2O分子中中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90°；O原子在成键的同时进行了sp3杂化,用其中2个含未成对电子的杂化轨道与2个H原子的1s轨道成键，2个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对的排斥的结果使键角不是109°28′，而是104.5°。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某些共价键的键能，试完成下列问题：

    共价键

    键能/kJ·mol-1

    共价键

    键能/kJ·mol-1

    H—H

    436

    O—H

    467

    Cl—Cl

    243

    N≡N

    945

    C—H

    413

    H—Cl

    431

    （1）H—H的键能为什么比Cl—Cl的键能大？

    （2）已知H2O在2 000 ℃时有5%的分子分解，而CH4在1 000 ℃时可能完全分解为C和H2，试解释其中的原因。

    （3）试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学必修2 2.1化学键与化学反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    多数元素的原子不能稳定存在，形成化学键就是达到元素原子稳定存在形式的唯一目的。那么，请回答：

    （1）水分子的组成为什么是H2O而不是H3O。

    你的解释是                                                      。

    （2）稀有气体分子中为什么不存在化学键？

    你的解释是                                                    。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：问答题

    （1）氨分子中氮原子采用sp3杂化，可为什么氨分子为三角锥形，键角是107°？
    ________________________________
    （2）为什么H2O分子的键角既不是90° 也不是109°28’，而是105°？
    ________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）1962年英国青年化学家巴特列第一次制得了XePtF6化合物，突破了“惰性元素”的禁区。此后人们相继合成了氙的系列化合物，以及原子序数较大的稀有气体氪、氡的化合物。对于原子序数较小的氦、氖尚未制得化合物。有人从理论上预言了它们的化合物是可以制得的。不久澳洲国立大学的拉多姆宣布了化学上一奇闻，氦能够与碳结合形成分子。像CHexx＋不仅存在，而且能够用实验手段观察到，并借助计算机算出了CHe33＋、CHe44＋的键长分别为：0.1209 nm，0.1212 nm。

    2-1  Ne、He的化合物难以合成的主要原因是什么？

    2-2  如果CHe33＋、CHe44＋果真存在的话，请写出它们的立体结构式；

    2-3  为什么CHe33＋的键长比CHe44＋短？

    2-4  写出与CHe33＋、CHe44＋互为等电子体的物质（或原子团）的名称；

    2-5  并完成下列化学方程式：

    CHe44＋＋H2O→                  CHe44＋＋HCl→

     

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