Question

下列物质 ：①Cu   ②液态SO₂  ③纯醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba(OH)₂溶液 

（1）属于电解质的是             ；（填序号）

（2）Ba(OH)₂的电离方程式：                              ；

 （3）写出NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：                       ；

 （4）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常数K₁=              。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

（5）Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。

①该Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为___________________；   

②溶液中由水电离出c(OH^―)＝______________；

③与某浓度HCl溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

Answer 1

     （1）  ③  ④                  （2分）

（2）Ba(OH)₂ = Ba ²⁺ + 2OH^-     （2分）

（3）  HCO₃^- + OH^- = H₂O + CO₃^2-    （2分）                        

（4）  4.16×10^-7                  （2分）

（5）①  0.05 mol·L^－1             （2分） 

②   10^-13 mol·L^－1           （2分）   

③    2                    （2分）