Question

【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C+离子比B3+离子多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气.

试回答：

（1）A在元素周期表中的位置___，B的离子结构示意图___，化合物NH4D(含D-的铵盐)的电子式___。

（2）C的某种简单阳离子，其原子核中含22个中子，其化学符号为___；元素D最高价氧化物的水化物化学式为___。

（3）B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为：___（用元素符号表示）。

（4）写出单质B和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

（5）写出E与冷水反应的离子方程式：___。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅥA族 K+ HIO4 Cs>K>Al 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Cs+2H2O=2Cs++2OH-+H2↑

【解析】

A、B、C、D、E五种元素它们的质子数依次增多，①A的核电荷数大于2可形成氢化物H2A该氢化物在常温下是液体则A为氧元素；②A和B两元素可形成B2A3化合物该化合物既能溶于强酸又能溶于强碱则B为铝元素；③B为铝元素，C+离子比B3+离子多8个电子则C为钾元素；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为碘元素；⑥C为钾元素在周期表中E处于C的下两个周期E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1则E为+1价金属与钾元素同主族，则E为Cs元素，据此分析解答。

(1)根据上述分析可知，A为O元素，是第8号元素，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，B为Al元素，核电荷数为13，其离子结构示意图为，D为I元素，化合物NH4I为离子化合物，电子式为，故答案为：第二周期第ⅥA族；；；

(2)C为K元素，质子数为19，根据质量数=质子数+中子数可知，K的某种简单阳离子，其原子核中含22个中子，其化学符号为K+，故答案为：K+；

(3)同一周期元素金属性从左至右依次减弱，则金属性：Na>Al，同一主族元素金属性至上而下金属性依次增强，则金属性：Cs>K>Na，因此金属性：Cs>K>Al，故答案为：Cs>K>Al；

(4)B为Al元素，Al单质具有两性，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(5)Cs还原性很强，可将冷水中的氢还原为氢气，其离子反应方程式为2Cs+2H2O=2Cs++2OH-+H2↑，故答案为：2Cs+2H2O=2Cs++2OH-+H2↑。