Question

6．室温时，向20mL 0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是（　　）

• A． a点时：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• B． b点时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C． c点时：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• D． d点时：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．a点：V（NaOH）=10mL，醋酸有一半参加反应，所以溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-而导致溶液呈酸性，但醋酸电离程度较小；
B．b点：混合溶液呈中性，说明c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小；
C．c点：酸碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成CH₃COONa，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．d点：碱的物质的量是酸的2倍，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COONa、NaOH，溶液呈碱性，醋酸根离子水解但较微弱．

解答 解：A．a点：V（NaOH）=10mL，醋酸有一半参加反应，所以溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-而导致溶液呈酸性，则c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），但醋酸电离程度较小，根据物料守恒得c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），溶液中离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．b点：混合溶液呈中性，说明c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B错误；
C．c点：酸碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成CH₃COONa，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
根据物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以得c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C错误；
D．d点：碱的物质的量是酸的2倍，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COONa、NaOH，溶液呈碱性，醋酸根离子水解但较微弱，结合物料守恒得：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题以酸碱混合定性判断为载体考查离子浓度大小比较，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，难点是判断溶液中溶质成分，注意物料守恒、电荷守恒的运用，题目难度不大．