Question

用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm³)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，应选用容量为________mL的容量瓶；

（2）经计算需要用量筒量取________mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的____(填字母).

A．5mL　　　　  B．10mL　　　　 C．15mL　　　　 D．50mL

（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：

①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。

③在盛硫酸的烧杯中注入蒸馏水少量，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。

（4）指出本实验操作错误的地方,并进行更正______________________________________

（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同).若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀硫酸浓度会________。

 

Answer 1

【答案】

（1）250

（2）13.6   C

（3）③①④②

（4）③错，应将浓硫酸缓缓注入蒸馏水中

（5）偏低   偏低

【解析】略