．（16分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如表。
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
Cr(OH)3 | 6.0 | 8.0 |
（1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：
①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示） 。
②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
Cr2O72-+ HSO3-+ == Cr3++ SO42-+ H2O。
③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和 。证明Cr3+沉淀完全的方法是 。
（2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。
①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是 ，
②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因
。
③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______mol。
32．（16分）
（1）（8分）①Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+（2分，化学式、系数各1分）
② 1 Cr2O72-+ 3 HSO3-+ 5H+ = 2 Cr3++ 3 SO42-+ 4 H2O（2分。写出H+1分，系数全部正确1分）
③Cr3++ 3OH-=Cr(OH)3↓（2分，化学式、系数各1分） 取沉淀后的上层清液测定其pH（1分），若pH≥8，则沉淀完全（1分）
（2）（8分）①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（3分，化学式2分，系数1分） ②水中的H+在阴极区放电（1分），H+浓度减小促使水的电离平衡向右移动（1分），OH-浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全（1分） ③0.08（2分。说明：含铬和铁两种氢氧化物沉淀）
【解析】
试题分析： （1）①明矾是含有12个结晶水的KAl(SO4)2,该物质可做净水剂，此处加入该物质主要是利用其中的铝离子水解使溶液呈酸性，同时生成的氢氧化铝吸附杂质沉淀起到沉降杂质净化溶液的目的，所以此处考查的是铝离子的水解反应方程式，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 。
②此氧化还原反应中Cr2O72- 中铬的化合价+6→+3，HSO3- 中的S的化合价+4→+6，所以根据电子守恒配平发生化合价变化的的物质的，然后根据方程式前面少O的原则，前面所缺项应为H+，所以再根据电荷守恒配平方程式得1 Cr2O72-+ 3 HSO3-+ 5H+ = 2 Cr3++ 3 SO42-+ 4 H2O。
③题中流程可以看出，向沉淀池中加入氢氧化钠是为了沉淀得到Cr(OH)3 ，因此题干中所谓的沉淀法和中和法，主要是加入氢氧化钠能够首先中和溶液中的H+，其次能与溶液中的Cr3+结合生成Cr(OH)3 沉淀，因此此处发生的反应离子方程式除了H++OH-=H2O外，还有Cr3++ 3OH-=Cr(OH)3↓。若要证明Cr3+沉淀完全，则可以根据表中给的数据，Cr3+沉淀完全时的pH值等于8.0，若Cr3+沉淀完全，则用pH计可以测得溶液的pH值为8.0。
（2）①Fe2+ 具有还原性，酸性溶液中的Cr2O72- 强氧化性，二者容易发生氧化还原反应，因为此处是在处理酸性溶液中的Cr2O72- ，因此此出也是利用上题的沉淀法把Cr2O72-还原+3,价，然后沉淀除去，所以此反应的方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
②该电解反应的阳极铁电极主要发生氧化反应溶解产生亚铁离子还原Cr2O72- ，而阴极则主要是溶液中水电离的H+得到电子被还原，所以由于溶液中水电离的H+反应了，H+浓度减小水的电离平衡右移，OH-浓度增大，与金属阳离子Cr3+、Fe3+结合生成沉淀。
③根据①中反应的离子方程式可知，生成的金属阳离子比例关系是2Cr3+~6Fe3+ ，因此若含有0.01mol Cr2O72-，则会生成Cr3+ 0.02mol，Fe3+ 有0.06mol，因此总共会生成0.08mol的沉淀。
考点：本题考查的是简单的化学工艺流程。
寒假天地重庆出版社系列答案科目：高中化学 来源：2013-2014江苏宿迁市高一下学期期末测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
将乙醛和乙酸分离的正确方法是（ ）
A．加热分馏
B．加入足量生石灰，先蒸出乙醛，再加入浓硫酸蒸出乙酸
C．加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离
D．利用银镜反应进行分离
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科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
室温下，某溶液中水电离出的H＋浓度为
，则该溶液中一定不可能大量存在的离子是
A． Cl— B． 
C． Na＋D． 
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科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化学试卷（解析版） 题型：简答题
(15分)氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。请回答下列问题：
(1)某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应探究脱氨原理。
①用适量0.1mol
L-1H2SO4洗涤Fe粉，主要反应的化学方程式为 ，之后用蒸馏水洗涤铁粉至中性；
②将KNO3溶液的pH调至2.5；
③向②调节pH后的KNO3溶液中持续通入一段时间N2，目的是 。
④用足量Fe粉还原③处理后的KNO3溶液。充分反应后，取少量反应液，加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，请根据以上信息写出Fe粉和KNO3溶液反应的离子方程式__。
(2)神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)常温下向含0.01 mol HCl的溶液中缓缓通入224 mLNH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计)。
①在通入NH3的过程中，溶液的导电能力 _________ (填“增强”、“减弱”或“基本不变”),理由是 ；水的电离程度 (填“增大”、“减小”或“基本不变”)。
②向HCl和NH3完全反应后的溶液中继续通入NH3，所得溶液中的离子浓度大小关系可能正确的是 (填字母编号)。
a．c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+) b．c(NH4+)＞c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)
c．c(NH4+)＞c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-) d．c(C1)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
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科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列表述正确的是
A、碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2O
H3O++CO32-
B、酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应生成I2的离子方程式为：IO3-+5I-+3H2O＝I2+6OH-
C、氯气具有酸性，可与烧碱溶液或石灰乳反应制备含氯消毒剂
D、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
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科目：高中化学 来源：2013-2014广东肇庆市毕业班第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA
B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA
C．标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3－的数目为0.1NA
D．4.0 g H2与足量N2完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA
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科目：高中化学 来源：2013-2014广东省越秀区高一下学期学业水平测试调研化学试卷（解析版） 题型：填空题
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应 的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；（2）图中ΔH=_________kJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
| A．溶液是电中性的，胶体是带电的 |
| B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 |
| C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 |
| D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 |
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