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    按官能团分类，下列说法正确的是

    A． 属于芳香化合物 B．属于羧酸

    C．属于醛类 D．属于酚类

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

    Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：请回答下列问题：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4．0

    3．7

    3．5

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0 ( 填“>”．“<”或“＝” )；

    （2）在体积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝ ，CO的平衡转化率为 。

    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

    A 减少Fe的量 B 增加Fe2O3的量 C 移出部分CO2

    D 提高反应温度 E 减小容器的容积 F 加入合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附属中学高一上三次阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是

    A．用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰

    B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

    D．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值

    A．2 B．3 C．4 D．5

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

    已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：

    Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

    A．碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O

    B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是

    A．氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液

    C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川阆中中学校高一上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学在实验室进行钠的化合物性质的实验。请回答下列问题。

    （1）过氧化钠与水反应的化学方程式为 ，实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现是 。

    （2）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。

    ①下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是________(填字母)。

    a. NaHCO3的俗称是苏打

    b. Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱

    c. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快

    ②按下图所示装置做实验，请回答下列问题。

    ___________(填“A”或“B”)中澄清石灰水变浑浊，原因是(用化学方程式表示)

    ________________________________，_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上学期1月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫及其化合物有广泛应用。

    （1）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、l0l kPa时：

    ①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l) ΔH=-457kJ/mol

    ②SO3(g) +H2O(l)=H2SO4(l) ΔH=-130kJ/mol

    则SO2催化氧化为SO3(g)的热化学方程式为__________________。

    （2）对于SO3催化氧化为SO3的反应。

    ①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为________________。

    ②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2(g)和l0 mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P1________________ P2(填>、=或<)；A、B、C三点的平衡常数大小关系为____________(用KA、KB、KC和 >、=、<表示)，理由是______________________。

    （3）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气。①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为__________，所得溶液中c(H+)-c(OH-)=___________(填序号)。

    A．c(SO32-)-c(H2SO3)

    B．c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)

    C．c(SO32-)+c(NH3?H2O)-c(H2SO3)

    D．c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)

    ②已知在25℃时NH3·H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________。

    NH3·H2O

    H2SO3

    电离平衡常数(mol/L)

    1.7×10-5

    Ka1

    Ka2

    1.54×10-2

    1.02×10-7

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年山西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。下列有关评价正确的是

    A．根据图Ⅰ所示实验，可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体

    B．在图Ⅱ所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸，然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，根据反应后气球的大小可鉴别两种固体

    C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

    D．若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠

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