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    下列有关化学用语正确的是

    A．中子数为18的硫原子：3416S

    B．氨分子的电子式：

    C．苯乙酸钠的结构简式：

    D．H2SO3的电离方程式：H2SO3?2H++SO32

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届天津市和平区高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

    A

    B

    C[

    D

    E

    F

    G

    H

    请回答下列问题：

    （1）写出E元素在周期表中的位置 。

    （2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为 。

    （3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。

    （4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

    。

    （5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用离子方程式来表示）。

    （6）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。

    写出石墨（I）电极上发生的电极反应式 。

    （7）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南嘉积中学高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在卤代烃中，有关化学键的叙述，下列说法不正确的是

    A．当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键一定是①

    B．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和③

    C．当该卤代烃在碱性条件下发生水解反应时，被破坏的键一定是①

    D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和④

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三下学期考前练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A．NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝2c(CO32－) +c(OH－)

    B．向0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．0.3mol·L－1的HY溶液与0.3mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后所得pH＝9的溶液中：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三下学期考前练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作不正确的是

    A．焰色反应实验时，在蘸取待测溶液，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色

    B．将2.5gCuSO4•5H2O溶于水配成100.0mL溶液，得到0.1mol•L-1硫酸铜溶液

    C．用装置甲吸收SO2

    D．用装置乙制取无水MgCl2

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三三模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某A1N样品仅含有A12O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

    已知：A1N+NaOH+H2O===NaA1O2+NH3↑

    [方案Ⅰ]取一定最的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持仪器已略去)。

    （1）上图C装置中球形干燥管的作用是________________________；

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先________________再加入实验药品，接下来的实验操作是______________，打开分液漏斗活塞，加入 浓溶液，至不再产生气体．打开 K1，通入氨气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化•通入氮气的目的是________________________；

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________________；

    【方案二】

    用下图装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)；

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________；

    a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则A1N的质量分数____________________；

    【方案三】

    按下图步骤测定样品中A1N的纯度：

    （6）步骤②生成沉淀的离子方程式为________________________；

    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将___________(填“偏高”“偏低’或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三三模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置或操作正确的是

    A．图①向Ⅰ中通入过量CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2-

    B．图②两支试管中的蛋白质济液均会变性

    C．图③装置用来除去C2H4中的杂质SO2

    D．图④装置用来灼烧海带成灰

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知C-C单键可以绕键轴旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是

    A．在 FeBr3的催化作用下可与溴水发生取代反应

    B．该烃与足量 H2的加成产物一氯代物最多有四种

    C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

    D．该烃是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三第七次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。

    （1）如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H；若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

    已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566kJ·mol－1

    2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=－572kJ·mol－1

    CH3CH2OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+ 3H2O(g) △H3=－1366kJ·mol－1

    H2O(g)===H2O(l) △H4=－44kJ·mol－1

    ①△H= kJ·mol－1

    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

    ③若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K＝ ；

    ④熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极上CO反应的电极反应式为 。

    （2）工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是： 。

    （3）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。

    ①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。

    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 。

    （4）将标准状况下4.48L CO2通入1L 0.3mol·L－1 NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是

    A．c(Na+)=c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

    B．c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)＋c(H+)

    C．c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)

    D．2c(Na+)=3c(HCO3-)＋3c(CO32-)＋3c(H2CO3)

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