已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
科目：高中化学 来源： 题型：
随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是( )
A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.35 mol/
C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL一定浓度的过氧化氢溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。
(1)实验时放出气体的总体积是________。
(2)放出
气体所需时间为________。
(3)反应放出
气体所需时间约为________。
(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______________。
(5)解释反应速率变化的原因：__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mL/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见右图。计算实验①中70～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如右图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是______________________________。
(2)产生上述现象的原因是______________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：_______________________。
(4)由实验推知，镁片和盐酸的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化镁溶液和氢气的总能量。
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。
(1)在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后再加入约10 g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌(如下图)。
请回答下列问题：
①操作中，立即用玻璃棒迅速搅拌的目的是______________；
②发生反应的化学方程式为____________________________；
③观察到的现象(有刺激性气味除外)是_____________________ _________；这个现象说明的问题是__________________________。
(2)某化学小组还设计了一个实验(如图)：
用脱脂棉包住约0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上。在脱脂棉上滴加几滴水。
请回答下列问题：
①过氧化钠与水发生反应的化学方程式为_______________________________________________________；
②观察到的现象是__________________，请解释这个现象发生的原因：_________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸
A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑥ D.②⑤⑥
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