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(1)在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A+2B?3C.经2min后,A的浓度从开始时的1.0mol?L-1 降到0.8mol?L-1.求A和B的平均反应速率.
(2)某元素的同位素为
 A
 Z
X,它的氯化物XCl2,0.95克该氯化物配成溶液后,加10mL2mol/L的硝酸银溶液,恰好使氯离子完全沉淀,若这种同位素的中子数和质子数相等,使确定元素X在周期表中的位置.
分析:(1)化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量,利用v=
△c
△t
计算出v(A),然后根据速率之比等于化学计量数之比,求出v(B);
(2)根据XCl2与AgNO3发生:XCl2+2AgNO3═2AgCl↓+X(NO32,n(AgNO3)=0.04L×1mol/L=0.04mol,则n(XCl2)=0.02mol,再根据M=
m
n
计算X的质量数,再根据质量数=质子数+中子数,该元素原子核内的质子数和中子数相等计算质子数,确定元素的种类,判断在周期表中的位置;
解答:解:(1)经2min后,A的浓度从开始时的1.0mol?L-1 降到0.8mol?L-1,用A浓度的变化表示平均反应速率为v(A)=
1mol/L-0.8mol/L
2min
=0.1mol/(L?min),根据速率之比等于化学计量数之比,则v(B)=2v(A)=0.2mol/(L?min);
答:A和B的平均反应速率分别为0.1mol/(L?min),0.2mol/(L?min);
(2)n(AgNO3)=0.01L×2mol/L=0.02mol,则:
   XCl2+2AgNO3═2AgCl↓+X(NO32
    1     2
  0.01mol 0.02mol
M(XCl2)=
0.95g
0.01mol
=95g/mol,M(X)=95g/mol-2×35.5g/mol=24g/mol,所以X的相对原子质量为24,近似等于质量数,所以质量数为24,质量数=质子数+中子数,该元素原子核内的质子数和中子数相等,故质子数=
24
2
=12,所以元素X为Mg元素,位于周期表第三周期第ⅡA族,
答:X元素在周期表中位于第三周期第ⅡA族.
点评:本题主要考查化学反应速率的计算,元素的推断,题目难度不大,解答本题的关键是根据反应的关系式计算M的摩尔质量,根据原子的构成和确定元素的种类.
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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,l mol X和n mol Y在体积为2L的密     闭容器中发生如下反应:(    )

X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2a mol Z。下列说法正确的是                                                        

    A.用X表示此反应的反应速率是(0.1—0.2a)mol·(L·min)-1

    B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态

    C.向平衡后的体系中加入l mol M,平衡向逆反应方向移动

    D.向上述平衡体系中再充入l mol X,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动

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