用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．常温常压下.0.3mol三氧化硫中含有氧原子数为0.9NAB．aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数为 NAC．5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3 NAD．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，0.3mol三氧化硫中含有氧原子数为0.9NA

B．aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数为 NA

C．5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3 NA

D．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

【解析】

试题分析：A、1个SO3分子中含有3个氧原子，因此常温常压下，0.3mol三氧化硫中含有氧原子数为0.9NA，A正确；B、不能确定气体所处的状态，因此aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数不一定为NA，B错误；C、5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数分别为0.3 NA和0.2 NA，C错误；D、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，因此1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2NA，D错误，答案选A。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

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制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。

试填写下列空白：

（1）制备一氯甲烷的化学方程式，其反应类型属于反应；

（2）装置b的作用是；

（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为；

（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH3Cl燃烧的化学方程式是；

（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2（物质量之比）进行反应的理由是；

（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～

浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是；

（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有。

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2－氯丙烷跟氢氧化钠的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到的产物的同分异构

体有

A.2种 B.4种 C.3种 D.5种

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（15分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

（1）MgCO3的分解产物为。

（2）装置C的作用是，处理尾气的方法为。

（3）将研究小组分为两组，按题26图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。（Fe2+ 遇K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀）

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色