Question

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．
完成下列填空：
1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

写出产物即可不需要配平
2）整个过程中的还原剂是

I₂

．
3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为

棕

色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化． 由此推测Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是

HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃

．

Answer 1

分析：（1）根据反应现象和I₂的性质分析；
（2）根据化合价变化判断氧化剂和还原剂；
（3）氧化剂和还原剂反应生成氧化产物和还原产物，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，以此分析．

解答：解：（1）氯气具有强氧化性，向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色，说明生成I₂，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I₂被进一步氧化，生成HIO₃，同时氯气被还原为HCl，反应的方程式为5Cl₂+I₂+6H₂0=2HIO₃+10HCl，
故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂0=2HIO₃+10HCl；
（2）在Cl₂+I₂+H₂0→HIO₃+HCl反应，I元素的化合价升高，被氧化，I₂在反应中做还原剂，
故答案为：I₂；
（3）氯气的氧化性比溴强，将KI换成KBr，则生成Br₂，则CCl₄层变为棕色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化，说明氧化性HBrO₃＞Cl₂，根据氧化剂和还原剂反应生成氧化产物和还原产物，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，
则有Cl₂＞HIO₃，所以氧化性顺序为HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃，故答案为：棕；HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃；

点评：本题考查氯气的性质以及氧化性的强弱比较，题目难度不大，本题易错点为（1）．