【题目】a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示:下列说法正确的是
A. 离子半径:b>d
B. 沸点:a与d形成的化合物>a与c形成的化合物
C. a与b、c、d、e均可形成共价化合物
D. e的含氧酸可能既有氧化性又有还原性
【答案】D
【解析】试题分析:由图中信息可知,a、b两元素的原子最外层电子数都是1,a的半径最小,则a是H元素;e的最外层有6个电子,其半径仅比b小,则b、e分别为Na和S元素;c、d最外层分别有4和5个电子,则c、d分别为C和N元素。
A. 电子层结构相同的离子,核电荷数越大半径越小,故氮离子半径大于钠离子,A不正确; B. 沸点:H与N形成的化合物可能呈气态或液态,>H与C形成的化合物可能呈气态、液态或固态,所以无法比较两者的沸点,B不正确;C. H与C、N、S均可形成共价化合物,但是H与Na只能形成离子化合物,C不正确;D. S的含氧酸中有亚硫酸和硫酸等等,亚硫酸既有氧化性又有还原性,D正确。本题选D。
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【题目】一定温度下,密闭容器中发生可逆反应A(s)+ 2B(g) 2C(g),能说明一定达到平衡的是( )
A. 容器内压强不随时间而变化
B. V正=V逆=0
C. C的浓度保持不变
D. B、C浓度相等时
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【题目】某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.b点对应的Kap等于c点对应的Kap
B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
C.该温度下,Ag2SO4的溶度积常数(Kap)为1.6×10﹣5(molL﹣1)2
D.0.02molL﹣1的AgNO3溶液与的0.2molL﹣1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
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【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面:锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:
已知:①CoCO3的溶度积为:Ksp=1.0×10-13;
②溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol/L时认为该离子沉淀完全。
(1)“碱溶”前通常将废料粉碎,其目的是____________。
(2)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的A1,反应的离子方程式为_________________。
(3)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钻物质的反应化学方程式为 (产物中只有一种酸根) _______________________________________。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________________________________。
(4)过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和AI(OH)3,碳酸钠溶液在产生 Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式__________________________________。
(5)将2.0×10-4 mol/LCoSO4与2.2×10-4mol/L的Na2CO3等体积混合,此时溶液中的Co2+的浓度为__________,Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。
(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,物质B的化学式是____________________。
【答案】 略 略 略 略 略 略 略 略
【解析】(1). “碱溶”前通常将废料粉碎,可以增大固体反应物的接触面积,加快反应速率,故答案为:增大反应物接触面积,加快反应速率;
(2). NaOH溶液和Al反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式为:2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑,故答案为:2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑;
(3). 废料中钴以Co2O3·CoO的形式存在,钴的化合价为+2价和+3价,由流程图可知,加入Na2S2O3溶液后,钴全部变为+2价,说明Co3+氧化S2O32-,还原产物为Co2+,由产物中只有一种酸根离子可知氧化产物为SO42-,根据得失电子守恒和原子守恒,浸出含钴物质的反应化学方程式为:4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O,由题中信息可知,Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性,则Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2,污染环境,所以实际工业生产中不用盐酸浸出含钴物质,故答案为:4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O;Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2,污染环境;
(4). 在过程III中加入碳酸钠溶液,碳酸根离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀,离子方程式为:2A13++3CO32-+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑,故答案为:2A13++3CO32-+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑;
(5). 将2.0×10-4mol/LCoSO4与2.2×10-4mol/L的Na2CO3等体积混合,Co2+与CO32-反应生成CoCO3,离子方程式为:Co2++ CO32-= CoCO3,由离子方程式可知,反应后的溶液中c(CO32-)=( 2.2×10-4-2.0×10-4)mol/L÷2=1×10-5mol/L,则反应后的溶液中c(Co2+)==1.0×10-8mol/L,c(Co2+)<1.0×10-5mol/L,所以Co2+沉淀完全,故答案为:1.0×10-8mol/L;是;
(6). 据图可知,n(CoCl2)=65×10-3g÷130g/mol=5×10-4mol,B中含有水的物质的量为n(H2O)=(74-65)×10-3g÷18g/mol=5×10-4mol,则n(CoCl2): n(H2O)=1:1,则物质B为CoCl2·H2O,故答案为:CoCl2·H2O。
题型】综合题
【结束】
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【题目】砷元素广泛存在于自然界,砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
(1)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O3转化为As2O5的热化学方程式__________________________________。
(2)砷酸钠具有氧化性,298K时,在100mL烧杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液,发生下列反应:AsO43-(无色)+12(浅黄色)+H2O △H。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。
①升高温度,溶液中AsO43-的平衡转化率减小,则该反应的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
②0~10min内,I的反应速率v(Iˉ)= ____________。
③下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。
a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再变化 b.溶液颜色保持不再变化
C.c(AsO33-)与c(AsO42-)的比值保持不再变化 d.I的生成速率等于I2的生成速率
④在该条件下,上述反应平衡常数的表达式K=______________。
(3)利用(2)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下:
①将试样02000g溶于NaOH溶液,得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定,用淀粉试液做指示剂,当________________,则滴定达到终点。重复滴定3次,平均消耗I2溶液40.00mL。则试样中As2O5的质量分数是_________(保留四位有效数字)。若滴定终点时,仰视读数,则所测结果_________ (填“偏低”,“偏高”,“无影响”)。
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【题目】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物,d为淡黄色的离子化合物,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径: W<X<Y<Z
B. 阴离子的还原性: Y>W
C. 图中物质的转化过程均为氧化还原反应
D. a 一定由 W、X 两种元素组成
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【题目】用 0.50molL﹣1NaOH标准液10.00mL,将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点,下列说法正确的是( )
A.若选用酚酞作指示剂,终点时,液体恰好褪色
B.用量筒量取上述盐酸
C.若滴定完毕,滴定管尖嘴悬有一滴液体,则所测的盐酸浓度偏大
D.盐酸的浓度为1.00 molL﹣1
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【题目】已知:A 是石油裂解气的主要产物之一,其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 A~G 之间的转化关系:
请回答下列问题:
(1)A 的官能团的名称是___________; C 的结构简式是________;
(2)E 是一种具有香味的液体, 由 B+D→E 的反应方程式为___________, 该反应类型是______________;
(3)G 是一种高分子化合物,其结构简式是______________;
(4)比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生即对准受伤部位喷射物质 F(沸点 12.27°C)进行应急处理.写出由A 制 F 的化学反应方程式______________。
(5)E 的同分异构体能与 NaHCO3溶液反应,写出该同分异构体的结构简式_______。
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【题目】以黄铁矿为原料制备硫酸会产生大量的废渣,合理利用废渣可以减少环境污染,变废为宝。工业上,可利用废渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量 CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3) 和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如下。
已知:铵黄铁矾的化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12。
(1)在废渣溶解操作时,应选用________溶解(填字母)。
A.氨水 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.硫酸
(2)为了提高废渣溶解时的浸取效率,可采用的措施有哪些?___________________(写出一点即可)。
(3)物质A 是一种氧化剂,工业上一般选用空气,其理由是___________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________。
(4)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的最佳温度和pH是:______。
(5) 铵黄铁矾中 可能混有的 杂质有 Fe(OH)3、____________。 铵黄铁矾与氨水反应的离子方程式为______________。
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【题目】向10.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出),下列有关叙述正确的是( )
A.M﹣N间一定存在c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
B.M点对应的盐酸体积为10.0mL
C.pH=7溶液中有c(NH4+)=c(Cl﹣)=c(H+)=c(OH﹣)
D.P点处的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl﹣)
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