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【题目】胶体是一种重要的分散系。

1)制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_______溶液,继续煮沸至__________,停止加热。

2)向Fe(OH)3胶体中加入某种溶液,出现沉淀,继续滴加该溶液后沉淀溶解。滴入的溶液可能是_________

ANaOH溶液 B.稀H2SO4 CNa2SO4溶液 D.乙醇溶液

3)区分胶体和溶液常用的方法叫_______,分离胶体和溶液常用的方法叫___________

【答案】 饱和FeCl3 溶液变成红褐色 B 丁达尔效应 渗析

【解析】1)制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液变成红褐色,停止加热。(2胶体遇到电解质发生聚沉,则ANaOH溶液能使氢氧化铁胶体聚沉但氢氧化钠不能溶解氢氧化铁沉淀,A错误B.稀H2SO4溶液能使氢氧化铁胶体聚沉,硫酸过量后与氢氧化铁发生中和反应而溶解B正确CNa2SO4溶液能使氢氧化铁胶体聚沉但硫酸钠不能溶解氢氧化铁沉淀,C错误D.乙醇溶液不能使胶体聚沉,D错误,答案选B。(3胶体可以产生丁达尔效应,区分胶体和溶液常用的方法叫丁达尔效应,分离胶体和溶液常用的方法叫渗析。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时,需要得到2.408×1023个电子,0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气;X的中子数和质子数相等;Y的原子半径是其所在周期元素中最小的,它的阴离子结构与氩原子结构相同。

1)计算X的相对原子质量(写出计算过程)______

2)推断XY两元素在周期表中的位置。______

3)用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。

电离常数K

CH3COOH

1.75×105

H2CO3

K1=4.4×107 K2=4.7×1011

H2S

K1=1.3×107 K2=7.1×1015

H3PO4

K1=7.1×103 K2=6.3×108

K3=4.2×1013

回答下列问题:

(1)当温度升高时,K________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在相同温度时,各弱酸K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?________________

(3)若把CH3COOHH2CO3HCO3-H2SHS-H3PO4H2PO4-HPO42-都看作酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________

(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离常数。对于同一种多元弱酸的K1K2K3之间存在着数量上的规律,此规律是_____________,产生此规律的原因是___________

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【题目】下列将地沟油变废为宝的各方案中一定不能实现的是(

A.发酵生产乙醇、沼气B.分馏获得汽油、煤油

C.水解制造肥皂、甘油D.转化成工业润滑油

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【题目】由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:_______;若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ,则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH_______kJ/mol 。氢气的燃烧热为________kJ/mol

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【题目】化学与社会、生活、材料、能源密切相关,下列说法不正确的是

A. 一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O2) 可表示为:CaO·3MgO·4SiO2

B. 3D打印钛合金材料,可用于航空、航天等尖端领域

C. 可燃冰是21世纪新型洁净能源,其组成可表示为CH4·nH2O

D. 纳米级材料(1nm~100nm)是一种胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时,将3支试管编号为①②③,并按下表中的物质的量进行实验,记录的时间数据是16s28s33s。请据3个时间数据填入适当位置,并写出实验结论。

试管编号

加3%Na2S2O3溶液/ml

H2O/ml

H2SO41:5/

出现浑浊所用时间/s

3

3

5

a

4

2

5

b

5

1

5

c

1a=___b=___

2)实验结论:___

3)写出反应的离子方程式:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是

A. 0.5 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.5NA

B. 标准状况下,22.4 L丁烷中含有共价键的数目为13NA

C. 44 g由CO2 和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NA

D. 将1mol N2 与3 mol H2 通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6NA

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【题目】实验室用CuSO4·5H2O晶体,配制0.2mol/LCuSO4溶液480mL。回答下列问题:

(1)应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为________

(2)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少_______

(3)下列关于容量瓶的叙述正确的是______(填序号)。

①主要用于配制准确物质的量浓度的溶液

②不宜长时间贮存溶液

③能用来加热

④使用前要检查是否漏水

(4)配制溶液时有以下操作: ①溶解②摇匀③洗涤并转移④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容⑧装瓶贴标签,则正确的操作顺序是_______(填序号)。

(5)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是______(填序号)。

①硫酸铜晶体失去部分结晶水

②用左码右物的称量方法称量晶体并使用游码

③硫酸铜晶体不纯,其中混有杂质

④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

⑥转移液体时不小心部分酒落在容量瓶外面

⑦定容时俯视刻度线

⑧摇匀后,凹波面低于刻度线未做任何处理

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