【题目】胶体是一种重要的分散系。
(1)制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_______溶液,继续煮沸至__________,停止加热。
(2)向Fe(OH)3胶体中加入某种溶液,出现沉淀,继续滴加该溶液后沉淀溶解。滴入的溶液可能是_________。
A.NaOH溶液 B.稀H2SO4 C.Na2SO4溶液 D.乙醇溶液
(3)区分胶体和溶液常用的方法叫_______,分离胶体和溶液常用的方法叫___________。
【答案】 饱和FeCl3 溶液变成红褐色 B 丁达尔效应 渗析
【解析】(1)制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液变成红褐色,停止加热。(2)胶体遇到电解质发生聚沉,则A.NaOH溶液能使氢氧化铁胶体聚沉,但氢氧化钠不能溶解氢氧化铁沉淀,A错误;B.稀H2SO4溶液能使氢氧化铁胶体聚沉,硫酸过量后与氢氧化铁发生中和反应而溶解,B正确;C.Na2SO4溶液能使氢氧化铁胶体聚沉,但硫酸钠不能溶解氢氧化铁沉淀,C错误;D.乙醇溶液不能使胶体聚沉,D错误,答案选B。(3)胶体可以产生丁达尔效应,区分胶体和溶液常用的方法叫丁达尔效应,分离胶体和溶液常用的方法叫渗析。
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【题目】0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时,需要得到2.408×1023个电子,0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气;X的中子数和质子数相等;Y的原子半径是其所在周期元素中最小的,它的阴离子结构与氩原子结构相同。
(1)计算X的相对原子质量(写出计算过程)______
(2)推断X、Y两元素在周期表中的位置。______
(3)用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。______
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【题目】下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。
酸 | 电离常数K |
CH3COOH | 1.75×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
H3PO4 | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
回答下列问题:
(1)当温度升高时,K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在相同温度时,各弱酸K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是_____________,产生此规律的原因是___________。
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【题目】下列将“地沟油”变废为宝的各方案中一定不能实现的是( )
A.发酵生产乙醇、沼气B.分馏获得汽油、煤油
C.水解制造肥皂、甘油D.转化成工业润滑油
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【题目】由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:_______;若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ,则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的ΔH=_______kJ/mol 。氢气的燃烧热为________kJ/mol 。
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【题目】化学与社会、生活、材料、能源密切相关,下列说法不正确的是
A. 一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O2) 可表示为:CaO·3MgO·4SiO2
B. 3D打印钛合金材料,可用于航空、航天等尖端领域
C. 可燃冰是21世纪新型洁净能源,其组成可表示为CH4·nH2O
D. 纳米级材料(1nm~100nm)是一种胶体
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【题目】某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时,将3支试管编号为①②③,并按下表中的物质的量进行实验,记录的时间数据是16s、28s、33s。请据3个时间数据填入适当位置,并写出实验结论。
试管编号 | 加3%Na2S2O3溶液/ml | 加H2O/ml | 加H2SO4(1:5)/滴 | 出现浑浊所用时间/s |
① | 3 | 3 | 5 | a |
② | 4 | 2 | 5 | b |
③ | 5 | 1 | 5 | c |
(1)a=___、b=___
(2)实验结论:___。
(3)写出反应的离子方程式:___。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是
A. 0.5 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.5NA
B. 标准状况下,22.4 L丁烷中含有共价键的数目为13NA
C. 44 g由CO2 和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NA
D. 将1mol N2 与3 mol H2 通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6NA
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【题目】实验室用CuSO4·5H2O晶体,配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL。回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为________。
(2)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少_______。
(3)下列关于容量瓶的叙述正确的是______(填序号)。
①主要用于配制准确物质的量浓度的溶液
②不宜长时间贮存溶液
③能用来加热
④使用前要检查是否漏水
(4)配制溶液时有以下操作: ①溶解②摇匀③洗涤并转移④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容⑧装瓶贴标签,则正确的操作顺序是_______(填序号)。
(5)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是______(填序号)。
①硫酸铜晶体失去部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用游码
③硫酸铜晶体不纯,其中混有杂质
④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
⑥转移液体时不小心部分酒落在容量瓶外面
⑦定容时俯视刻度线
⑧摇匀后,凹波面低于刻度线未做任何处理
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