【题目】一块表面被氧化的铝分成两等分，若向其中一份中滴加1molL-1的NaOH溶液，向另一份中滴加x molL-1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示．下列说法不正确的是( )
A. a=260
B. x=1mol/L
C. 该铝块的总质量为8.46g
D. 该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3：20
【答案】C
【解析】分析可知，铝与盐酸、铝与氢氧化钠都是2 mol铝产生3 mol氢气；A、产生0.3mol氢气，消耗0.2mol氢氧化钠，NaOH的浓度是1mol/L，V(NaOH)=200mL，加上与氧化铝反应的60mL，求出a=260，A项正确；B、预想求出稀盐酸的浓度x，需利用2mol NaOH~1molAl2O3的关系求出n(Al2O3)=0.03mol，再根据1molAl2O3~6HCl，求出n(HCl)=0.18mol，x=1mol/L，B项正确；C、与NaOH反应的Al2O3是0.03mol，产生0.3mol氢气，需要0.2mol铝，一份铝块的质量=m(Al2O3)+m(Al)=8.46g，总质量为8.46
2=16.92g，C项错误； D、根据与氢氧化钠反应的氧化铝0.03mol，与氢氧化钠反应的铝0.2mol，所以氧化铝与铝单质的物质的量之比为3:20，D项正确；答案选C。
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【题目】某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是 （ ）
A. Fe作正极，发生氧化反应
B. 负极反应：2H＋＋2e－===H2↑
C. 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D. 工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl－）增大
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【题目】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转．请回答下列问题：
（1）甲装置的名称是 ______ ；Pt为 ______ 极（A．正B．负C．阳D．阴）．
（2）写出电极反应式：Cu极 ______ ，C极 ______ ．
（3）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和NaCl溶液，乙中溶液的总反应的离子方程式为 ______ ；若要使溶液恢复到原饱和溶液的浓度，需要加入的物质是 ______ （填名称）；
（4）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和CuSO4溶液，当甲中产生0.1mol气体时，线路中转移的电子数是 ______ ；乙中溶液H+的浓度是 ______ （假设溶液体积是200mL，且电解过程中溶液体积不变）．
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【题目】向100mL 1mol/LCa(HCO3)2溶液中投入Na，当沉淀最大量时，至少需要Na的质量是( )g
A. 2.3 B. 4.6 C. 1.15 D. 4
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【题目】甲，乙两份等质量的NaHCO3固体，将甲充分加热后，再加入足量盐酸，乙不加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两份中实际参加反应的盐酸的质量比为
A. 1∶1.5 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 2∶1
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【题目】将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是
A．增加6.5g B.减少5.6g C.增加11.2g D.减少13g
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【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的△H_____0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。在0-60s时段，反应速率v(N2O4)为_____molL-1s-1反应的平衡常数K1为_______。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T_____100℃（填“大于”“小于”），判断理由是___________________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2_______________。
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