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    13．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
    B．硅材料广泛用于光纤通讯
    C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
    D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

    分析 A．根据导电性的不同，材料可分为导体，半导体，绝缘体三大类，容易导电的物体叫导体，不容易导电的物体叫绝缘体；
    B．光导纤维的制备材料是二氧化硅；
    C．绿色食品是不含污染物的食品；
    D．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用．

    解答 解：A．非金属材料石墨是导体，故A错误；
    B．光导纤维的制备材料是二氧化硅，则硅材料广泛用于光纤通讯，故B错误；
    C．绿色食品是不含污染物的食品，绿色食品中也含有化学物质，故C错误；
    D．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查导体、材料、绿色食品以及清洁能源等，难度不大，注意任何物质都是化学物质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．对叔丁基苯酚 工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯（CH3）3CCl等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：
    步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
    步骤2：向A中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，反应有气体放出．
    步骤3：反应结束后，向A中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
    步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．
    （1）仪器A和B的名称分别为三颈烧瓶；冷凝管．
    （2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．该反应为放热反应，且实验的产率通常较低，可能的原因是由于叔丁基氯挥发导致产率降低．
    （3）图1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤．
    （4）步骤4中用石油醚重结晶提纯粗产物，试简述重结晶的操作步骤：将粗产物加到烧杯中，加入适量石油醚，加热使粗产品溶解，随后趁热过滤，将滤液静置，冷却结晶，滤出晶体
    （5）实验结束后，对产品进行光谱鉴定，谱图结果如图2．该谱图是B （填字母）．
    A．核磁共振氢谱图     B．红外光谱图     C．质谱图
    （6）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD（填选项字母）．
    A．量筒    B．容量瓶   C．滴定管    D．分液漏斗    E．长颈漏斗
    （7）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.6%．（请保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（　　）
    A．0.3 mol O2和0.3mol H2O
    B．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
    C．0.1mol CuSO4•5H2O与0.1 mol C6H12O6
    D．0.2mol SO3与0.3mol SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    B．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
    C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
    D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Ba2+、Cu2+、C1-、NO3-B．Ca2+、Al3+、Br-、ClO-
    C．NH4+、K+、HSO3-、CO32-D．Na+、K+、MnO4-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．蛋白质、油脂都是高分子化合物B．米汤遇碘盐会变蓝
    C．硅胶可用作食品干燥剂D．可以用烧碱清除炊具上残留的油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之为6：3：2．
    （2）M（NO3）2热分解化学方程式为2M（NO3）2═2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是40g/mol．
    （3）现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品．为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生
    取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并作相关记录．有关数据记录如下表：
    加硫酸的序号加硫酸的体积/mL剩余固体的质量/g
    120.016.0
    220.012.0
    320.08.0
    420.08.0
    试计算：①10.0g此样品中铜的物质的量0.0625mol．②样品中氧化亚铁的质量分数60%．③所用硫酸溶液溶质的物质的是浓度2.8mol/l．
    （4）液态CS2能够在O2中燃烧生成CO2和SO2两种气体，今用0.228g CS2在448mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后混合气体的平均摩尔质量是43.4g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
    B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
    C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子
    D．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论中，不正确的是（　　）
    A．瓶中气体的黄绿色变浅
    B．瓶内壁有油状液滴生成
    C．生成物只有CH3Cl和HCl
    D．此反应的生成物可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物

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