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    在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是
    A．平衡向逆反应方向移动B．a + b > c + d
    C．Z的体积分数减小D．X的转化率下降
    B

    试题分析：保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积的瞬间，W的浓度为原平衡的2倍。但当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即正方应是体积增大的可逆反应，选项ACD正确，B不正确，所以正确的答案选B。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重对学生基础知识检验和训练的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确浓度瞬间的变化量和最终浓度变化量的关系，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有反应S2Cl2(l)＋Cl2(g) 2SCl2(l)　ΔH＝－50.16 kJ·mol－1
    (橙黄色)　　　    　(鲜红色)
    在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是(　　)
    A．温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低
    B．温度不变，缩小容器体积，液体的颜色加深
    C．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅
    D．体积不变，降低温度，氯气的转化率降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行反应X2(g) + 3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时下列物质的浓度不可能为 
    A．X2为0.3 mol/LB．Y2为0.2 mol/LC．Z2为0.35 mol/LD．Y2为0.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(　 　)
    A．单位时间内生成n mol A2,同时消耗2n mol AB
    B．容器内的压强不随时间而变化
    C．单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol B2
    D．A2、B2、AB的浓度之比为1∶1∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

    （1）该反应的反应物是                   。
    （2）该反应的化学方程式是：                                   。
    （3）若达到平衡状态的时间为2min，则A的平均速率是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
    C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol) -1 
    ①该反应能否自发进行与                   有很大关系；
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是             （填字母，下同）。  
    a.容器中的压强不变                 b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
    c.v正(CO) = v逆(H2O)                 d.c(CO)=c(H2)
    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：
    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，
    右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化。
    在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，
    下列措施中能使c (CH3OH)增大的是           。

    a.升高温度                
    b.充入He(g)，使体系压强增大
    c.将H2O(g)从体系中分离出来       
    d.再充入1mol CO2和3mol H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定温度下，4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如图所示：

    ⑴由图中的数据分析,该反应的化学方程式为　　　　     　　　。 
    ⑵若ｔ2 =2min，计算反应开始至ｔ２时刻，M的平均化学反应速率为：_____。 
    (3)ｔ3 min末N的正反应速率与 ｔ3min后N的正反应速率相比      (填 “大”“小”或“相等”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2(g)  N­2­O4(g)　ΔH＝－57 kJ/mol，

    当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：
    C中的气体颜色__________，D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。
    请简述原因                                                     。
    (2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，反应2NO2N2O4达到平衡时，c(NO2)＝0.0125 mol/L，c(N2O4)＝0.0321 mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在2 L的密闭容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为p，放入催化剂(体积忽略)，发生反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋2D(g)，在a min后，容器中c(A)＝0. 1 mol·L－1，则a min内，v(B)＝______        ______；若温度不变，压强变为0.9p，则v(C)＝____           ___，x＝_________。

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