某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化.他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉.用带刻度的集气瓶排水法收集氢气.每隔1分钟记录一次数据: 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 (1)从0-3分钟时间段内.产生氢气的速率是如何变化的?答: .造成这种变化的主要因素是 ,从3-5分钟时间段内.产生氢气的速率是如何变化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：___________________ ，造成这种变化的主要因素是____________；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？

答：_________________，造成这种变化的主要因素是_________________。

（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是__________（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）。

A．蒸馏水 B．CuSO₄溶液 C．Na₂CO₃溶液 D．NaCl溶液

（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的是在分钟时间段内，在该时间段内盐酸的反应速率为 mol·L^-1min^-1（设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）。

【答案】

（1）（每空1分）反应速率逐渐增大；锌与盐酸反应放热，使溶液温度升高；反应速率逐渐减小；随着反应进行，c(H⁺)逐渐减小。

（2）（每空2分）A 、D ( 漏选得1分，多选错选得0分)

（3）（每空2分）2～3， 0.1 mol/（L•min）

【解析】（1）根据表中数据可判断，在相同时间内，产生的氢气量逐渐增多，所以反应速率逐渐增大。这说明反应是放热反应，温度升高，反应速率加快。在3～5min内单位时间内生成的氢气的量逐渐减小，反应速率逐渐降低。这说明随着反应的进行，氢离子的浓度逐渐降低，反应速率逐渐也降低。

（2）选项AD都可以使氢离子的浓度降低，而又不消耗氢离子，符合题意。选项B会过程原电池加快反应速率，C会消耗氢离子，影响氢气的体积，所以答案选AD。

（3）根据单位时间内氢气体积的变化量可知，在2～3min内反应速率最快。在这1min内生成氢气是232ml－120ml＝112ml，物质的量是，所以消耗盐酸的物质的量是0.005mol×2＝0.01mol，因此盐酸的反应速率是

。

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某学生为了测定某种稀硫酸的物质的量浓度，用不同质量的纯锌粉与该稀硫酸进行反应．他的六次实验结果如下(计算结果精确到0.1)：

(1)

其中第2、第5两个实验中生成硫酸锌的质量分别是________g、________g．

(2)

在右图中画出生成硫酸锌的质量[m(ZnSO₄)]与加入锌粉质量[m(Zn)]的关系示意图(需要标明关键点的横坐标和纵坐标的数据)．

(3)

若使(10＋m)g锌粉与50.0mL上述稀硫酸充分反应，剩余固体的质量为________g，该稀硫酸的物质的量浓度为________mol/L．

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(1)

其中第2、第5两个实验中生成硫酸锌的质量分别是________g、________g．

(2)

在右图中画出生成硫酸锌的质量[m(ZnSO₄)]与加入锌粉质量[m(Zn)]的关系示意图(需要标明关键点的横坐标和纵坐标的数据)．

(3)

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时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：___________________           ，造成这种变化的主要因素是____________；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？
答：_________________，造成这种变化的主要因素是_________________。
（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是__________（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）。
A．蒸馏水    B．CuSO₄溶液    C．Na₂CO₃溶液    D．NaCl溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的是在         分钟时间段内，在该时间段内盐酸的反应速率为                         mol·L^-1min^-1（设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）。

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(10分)(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	30	120	280	350	370

①反应速率最大的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)为_____________，

原因是__________________________________________________

②反应速率最小的时间段为_________，原因是___________________________

(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率

A．蒸馏水 B．CuCl₂溶液 C．NaCl溶液

你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母)；

做法中不可行的理由是___________________________________________________。

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