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4.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如图.下列说法不正确的是(  )
A.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5
B.电极a的反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
C.O2在电极b上发生还原反应
D.溶液中OH-向电极a移动

分析 Pt电极a通入氨气生成氮气,说明氨气被氧化,为原电池负极,则Pt电极b为正极,氧气得电子被还原,结合电极方程式解答该题.

解答 解:A.反应中N元素化合价升高3价,O元素化合价降低4价,根据得失电子守恒,消耗NH3与O2的物质的量之比为4:3,故A错误;
B.负极是氨气发生氧化反应变成氮气,且OH-向a极移动参与反应,故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,故B正确;
C.Pt电极b为正极,氧气得电子被还原发生还原反应,故C正确;
D.因为a极为负极,则溶液中的OH-向负极a移动,故D正确.
故选A.

点评 本题考查了原电池原理,根据O、N元素化合价变化判断正负极,再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式,注意书写电极反应式时要结合电解质特点,为易错点.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.未来5-10年,可穿戴电池--纸质电池将用干诸多可穿戴设备上.某二次纸质电池的基本构造如图所示.下列有关该电池说法正确的是(  )
A.放电电流由负极涂层经外电路流向正极涂层
B.充电时正极涂层与外接电源正极相连,发生还原反应
C.放电时每消耗65 g Zn通过纸质隔膜的电子为2 mol
D.充电时阳极反应式为Mn2O3+2OH--2e-═2MnO2+H2O

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15.下列实验的现象与对应结论均正确的是(  )
选项         操作     现象       结论
A在AlCl3溶液中滴加过量氨水有白色沉淀生成实验室常用此法制备Al(OH)3
B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
C取少量Fe(NO32试样加水溶解,加稀H2SO4酸化滴加KSCN溶液,溶液变为红色该Fe(NO32试样已经变质
D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
A.AB.BC.CD.D

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12.下列化学用语正确的是(  )
A.乙烯的分子式:CH2=CH2B.丙烷分子的比例模型:
C.四氯化碳分子的电子式:D.1-丁烯分子的键线式:

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19.下列各组离子一定能大量共存的是(  )
A.在无色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B.在含大量Fe3+溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
C.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32-
D.使石蕊变红色的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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9.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO23(如图所示).已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关N(NO23的说法正确的是(  )
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中4个氮原子共平面
C.该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对
D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子

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16.下列物质中属于非电解质的是(  )
A.NaHCO3B.Cl2C.HNO3D.CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.在2L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)═2CO2(g)+N2(g).起始反应时NO和CO各为4mol,10s后达到化学平衡,测得N2为1mol.下列有关说法中正确的是(  )
A.在其他条件不变时,增加压强,N2的体积分数不变
B.前5 s内,用CO表示的反应速率等于0.1 mol•L-1•s-1
C.10 s时密闭容器中压强维持不变
D.保持容器体积不变,往容器中充入1 mol O2,正、逆反应速率都不改变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列关于常见物质的工业制法的叙述,不正确的是(  )
A.工业制硅:用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得高纯硅
B.工业冶炼铁:需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石
C.工业冶炼镁:电解熔融的无水氯化镁,可以得到金属镁
D.工业制玻璃:将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得

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