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    室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是

    编号

    1

    2

    3

    4

    气体M

    H2S

    N H3

    NO

    H2

    气体N

    SO2

    HCl

    O2

    Cl2

    A．①②③④ B．②④①③ C．④③①② D．①④③②

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某无色废水中可能含有

    H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：Ⅰ：

    请回答下列问题：

    （1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有__________；

    （2）实验③中所发生反应的离子反应方程式__________；

    （3）分析图象，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为， NO3-是否存在？__________填(“存在”“不存在”或“不确定”)。

    Ⅱ：现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复)。

    阳离子

    H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

    阴离子

    OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；

    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；

    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；

    ④上述沉淀包括难溶物和微溶物．

    试回答下列问题：

    （1）A溶液呈碱性的原因是__________________(用离子方程式表示)；

    （2）D是______________溶液，E是______________溶液(均写化学式)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西西藏民族学院附属中学高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中，正确的是

    A．氢氧化钠溶液中通入过量CO2:CO2+2OH-=CO32-+H2O

    B．金属铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2

    C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓

    D．氯化铝与过量氨水反应：Al3++4OH-=A1O2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第四次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是

    A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

    B．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有Cl－数目为0.1NA

    C．1 mol Na2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1NA

    D．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省滕州市高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失,一定有Ca2+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：

    （1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为 ， 。

    （2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为 。

    （3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。

    （4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。

    （5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是

    A．铁 B．碳 C．铜 D．铝

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

    （1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是： 。

    （2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

    ①若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应和现象是： ________ （写离子方程式）、溶液由浅绿色变 色。

    ②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选 滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现 色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。

    ③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为： 。

    （3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？

    ①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成 （填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成 。

    ②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是： ，相关反应的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片接触一起浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。有关叙述不正确的是

    A．溶液中的OH-向负极移动

    B．在银表面上的反应为:Ag2S+2e-=2Ag+S2-

    C．在铝表面的反应为:Al-3e-=Al3+

    D．在铝表面的反应为:Al+4OH--3e-=AlO2－＋2H2O

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