下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=2:3:2
B.图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L
C.图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂,B点会降低
D.图②中物质A反应生成物质C,△H>0;
C
【解析】
试题分析:A、根据图中各段含义,得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4+反应,35mL到40mL是与氢氧化铝反应,剩余的为氢氧化镁,故得到n(Mg2+)=0.05mol,根据Al3+与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定,与Mg2+反应的NaOH溶液体积为25-5×3=10mL,c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L
根据35mL到40mL段得n(Al3+)=n(NaOH)=0.005×10=0.05mol,
根据25mL到35mL段得n( NH4+)=n(NaOH)=0.01×10=0.1mol
n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=0.05mol:0.05mol:0.1mol=1:1:2
本问也可以直接根据25mL到35mL和35mL到40mL两段判断出Al3+、NH4+量的关系,确定答案,错误;B、错误;C、使用催化剂改变反应的活化能,但不能改变反应的焓变,正确;D、物质A反应生成物质C,为放热反应,△H<0,错误。
考点:考查图像有关问题。
科目:高中化学 来源: 题型:
A、图①表示反应N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0正、逆反应的速率随温度的变化 | B、图②表示反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0正、逆反应的平衡常数随温度的变化 | C、图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c(NH3?H2O)的变化 | D、图④表示25℃时,用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0.lmol?L-1盐酸,溶液的pH随加入碱体积的变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、图甲表示在纯水中加入0.01 moL?L-1 NaOH溶液,Kw与NaOH溶液体积变化关系 | ||
B、图乙表示将1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀释,溶液中
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C、图丙表示0.1mol?L-1 NH3?H2O加水稀释,溶液中
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D、图丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀释到1000mL时pH变化与水的体积的变化关系 |
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