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    【题目】常温时，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。溶液中c(AsO43-) 与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. t1时v逆小于t2时v逆

    B. 该反应达到平衡时，2v生成(I-)=v生成(AsO33-)

    C. 升高温度，c(AsO33-) 浓度增大，则△H＞0

    D. 增大c(OH-)，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大

    【答案】A

    【解析】A. t1时反应向正反应方向进行，没有达到平衡状态，因此t1时v逆小于t2时v逆，A正确；B. 该反应达到平衡时，根据方程式可知v生成(I-)=2v生成(AsO33-)，B错误；C. 升高温度，c(AsO33-)浓度增大，说明平衡向逆反应方向进行，则△H＜0，C错误；D. 增大c(OH-)，平衡向正反应方向移动，温度不变，平衡常数不变，D错误，答案选A。

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    【题目】2017年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图，下列说法错误的是

    A. 步骤I中碳作还原剂

    B. 步骤II中未发生氧化还原反应

    C. 步骤III需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化

    D. 可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下图：

    (1)二甲醚的合成反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1

    ①已知CO、H2与CH3OCH的燃烧热(ΔH)分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，则ΔH1=________kJ·mol-1。

    ②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能_______（填标号）。

    A.促进平衡正向移动 B.提高反应速率

    C.降低反应的活化能 D.改变反应的焓变

    (2)CH4氧化器中发生的主反应：

    ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)

    ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

    850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如下图。

    ①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值________（填“增大”、“减小”、 或“不变”）

    ②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因_________（用化学方程式表示）

    (3)将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：

    CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2

    保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表：

    温度I/℃

    100

    170

    200

    300

    400

    500

    CO2体积分数

    0.67

    0.67

    0.75

    0.82

    0.9

    0.92

    CO体积分数

    0.33

    0.33

    0.25

    0.18

    0.1

    0.08

    ①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。

    ②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ(FeO)=___________。

    ③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。

    A.体系的压强不变 B.CO2的物质的量不变

    C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.气体的平均摩尔质量不变

    ④根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A. 无色透明溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

    B. 中性溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-

    C. =1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-

    D. 0.1mol·L-1的NaClO溶液：Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质溶于水后，仅以分子形式存在的是

    A.HCHOB.CH3COOHC.CH3COONaD.MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下的四种溶液（如下表）：

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    pH =11

    pH =11

    C=0.002mol/L

    C=0.002mol/L

    下列有关叙述中正确的是

    A. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

    B. 在④、②两种溶液等体积混合，所得溶液pH=3

    C. 四种溶液由水电离出氢离子的浓度从大到小的顺序是③＞①＞②＞④

    D. 将①、④两种溶液等体积混合，溶液中c(OH－) ＞c(H+ )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）

    A. 铜棒的质量

    B. 锌棒的质量

    C. 氢离子的浓度

    D. 硫酸根离子的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. 使甲基橙变黄色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-

    B. pH=7的溶液中:K+、Na+、A1O2-、CO32-

    C. 与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3- 、SO42-

    D. =1X10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

    Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

    下列说法不正确的是

    A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应

    B. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V（正）>V（逆）

    C. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10－5 (mol·L-1)3

    D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L。

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