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    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（　　）
    A．2L0.5mol/L Na2SO4溶液中含NA个Na+
    B．在常温常压下，1molHe含有的原子数为2NA
    C．2gH2所含原子数为NA
    D．在常温常压下，11.2L氮气含有的分子数小于0.5NA

    分析 A、求出硫酸钠的物质的量，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来分析；
    B、氦气为单原子分子；
    C、氢气由氢原子构成；
    D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

    解答 解：A、溶液中硫酸钠的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故含2NA个，故A错误；
    B、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含NA个原子，故B错误；
    C、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故C错误；
    D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意掌握物质的结构和和公式的运用是解题关键．

    练习册系列答案
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    11．下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是（　　）
    A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2↑
    C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

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    12．A2、B2、C2三种单质和它们离子间能发生下列反应：
    ①2A-+C2═2C-+A2 
    ②2C-+B2═2B-+C2
    则有关说法中不正确的是（　　）
    A．氧化性：B2＞C2＞A2
    B．在含有C-和A-的溶液中加入B2，C-优先发生反应
    C．还原性：A-＞C-＞B-
    D．在含有B2和C2的溶液中加入A-，B2优先发生反应

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    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    B．浓度相等的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后显中性，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．常温下，pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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    16．1mol/LH2SO4溶液的含义是（　　）
    A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有1molH+
    C．将98gH2SO4溶于1L水所配制的溶液D．指1L硫酸溶液中含有1molH2SO4

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    6．关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）
    A．存在的电离平衡为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    C．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    D．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

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    13．将 BaO2放入密闭真空容器中，反应 2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．固体总质量不变

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    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氧化镁与稀盐酸混合：O2-+2 H+═H2O
    B．碳酸钠溶液和石灰乳反应：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
    C．稀硫酸与锌反应：2 H++Zn═Zn2++H2↑
    D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+

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    17．下列有关营养成分与人体健康的关系叙述错误的是（　　）
    A．缺铁会患贫血症B．为防治佝偻病，过量补钙
    C．摄入淀粉量不足，会患低血糖D．食用蔬菜、水果可以补充维生素

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