用质量分数为98%的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下: ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移.洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀回答下列问题 (1)若所用浓硫酸密度为1.84 g/cm3.则该浓硫酸的物质的量浓度为 .配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是 .量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (从下列中选用A．10 ml B．20 ml C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用质量分数为98％的浓硫酸配制100 ml　3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解

④转移、洗涤

⑤定容

⑥摇匀

回答下列问题

(1)若所用浓硫酸密度为1.84 g/cm³，则该浓硫酸的物质的量浓度为________，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是________(小数点后保留一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用A．10 ml　B．20 ml　C．50 ml　D．100 ml)

(2)第③步实验的操作是________________．

(3)第⑤步实验的操作是________________．

(4)为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作________，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________．

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________．

D．定容时俯视溶液的凹液面________．

答案：

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科目：高中化学 来源： 题型：

用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
回答下列问题
（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm³，则该浓硫酸的物质的量浓度为

18.4mol/L

，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是

16.3

（小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用A.10ml B.20ml
C.50ml D.100ml）
（2）第⑤步实验的操作是

向容量瓶内加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切为止

（3）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作

冷却至室温

，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

无影响

B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

偏小

C．定容时仰视容量瓶刻度线

偏小

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol?L^-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有

②⑦⑧

（填代号）．
（2）经计算，需浓硫酸的体积为

5.4

mL（保留一位小数）；
现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是

①

．（填代号）
（3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到

500

mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒

引流

．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和

玻璃棒

2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度

1-2

cm处，改用

胶头滴管

滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签．
（4）定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将

偏高

（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用质量分数为98%，密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取

5.4

mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入100mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取

5.4

mL浓硫酸；应选择

mL量筒（填5、10或50）．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是

100mL容量瓶、胶头滴管

．
（3）正确的操作顺序是（用序号填写）

①④③⑤②

．
（4）定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏

大

（填大或小）．

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科目：高中化学 来源：非常讲解·教材全解全析　高中化学　必修1　(山东版) 山东版 题型：058

欲用质量分数为98％的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm³)配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL．

(1)选用的主要仪器有________．

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．

A．用量筒量取一定体积的浓H₂SO₄

B．反复颠倒摇匀

C．加蒸馏水至距刻度2～3 cm时，改用胶头滴管加水至刻度

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶，摇匀

E．在烧杯中稀释浓H₂SO₄

F．静置，待溶液恢复至室温后，将溶液转入容量瓶

G．将所配溶液转移至洁净干燥的试剂瓶，并贴上标签

其操作正确的顺序依次为________．

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为________mL．

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒应选用________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取会使浓度________．

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是________，若搅拌过程中有液体溅出会使浓度偏________．

④在转入容量瓶前烧杯中液体应________，否则会使浓度________；并洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度________．

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度相平，若俯视结果会使浓度________；仰视则使浓度________．

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