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下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是

实验操作、现象

实验结论

A

将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中,再分别滴加CCl4,振荡,静置后CCl4层均有颜色

氧化性:Fe3+>Br2>I2

B

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀

该溶液中一定含有大量SO42-

C

常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有少量气泡产生

证明常温下

Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

D

除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后,用蒸馏水洗净,再放入CuSO4溶液中无现象

铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案
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钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有着广泛用途。

(1)写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________。

(2)TiCl4熔点是-25℃,沸点136.4℃,可溶于苯或CCl4,该晶体属于_____晶体;BH4-中B原子的杂化类型为____________;

(3)在 TiO2催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2。与CNO-互为等电子体的分子化学式为_________________。

(4)Ti3+可以形成两种不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O(绿色),两者配位数_____(填“相同”或“不同”),绿色晶体中配体是______。

(5)TiO2难溶于水和稀酸,但能溶于浓硫酸,析出含有钛酰离子的晶体,钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子,其结构形式如图1,化学式为____________。

(6)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式,如图2。若该晶胞的密度为g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的边长为______________cm。

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化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A. 明矾净水原理不涉及化学变化

B. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质

D. 将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,说明“纳米铜”的还原性比铜片更强

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常见有机物间的转化关系如下图所示(所示转化中,某些反应条件及产物未标明)。 B是天然有机高分子化合物, A、 E 均是常用调味品的主要成分,在相同条件下, G 的蒸气密度是氢气的 44 倍。

请回答:

(1)有机物 E 中含有的官能团名称是____________。

(2)检验 B 转化过程中有 C 生成,应先中和水解液,再需要加入的试剂名称是____________。

(3) A 和 E 反应生成 G 的化学方程式____________。

(4)某烃 T 的相对分子质量是 A 分子内脱水产物 Q 与 F 相对分子质量之和,分子中碳与氢的质量之比是5:1。下列说法正确的是____________。

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A. 液氨 B. 石墨 C. 酒精 D. 氯化氢

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B. c点时反应进行的程度最大

C. 该反应的正反应为吸热反应

D. △t1=△t2时,生成H2的物质的量:a~b段小于b~c段

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