Question

（1）已知：C₂H₆O（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂；
C₂H₆O（g）═C₂H₆O（l）△H₃
若使1mol C₂H₆O（l）完全燃烧生成液态水，则放出的热量为

 

（用符号表示）
（2）对于可逆反应CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂ （g），若开始时容器中各有1mol的CO（g）和H₂O （g），并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：
①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率

 

（填“加快”、“减慢”或“不变”），原因是

 

②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率

 

（填“加快”、“减慢”或“不变”），原因是

 

．

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素,有关反应热的计算

专题：

分析：（1）由①C₂H₆O（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁
②H₂O（g）═H₂O（l）△H₂；
③C₂H₆O（g）═C₂H₆O（l）△H₃
结合盖斯定律可知，①-③+②×3得到C₂H₆O（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）；
（2）①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，总体积增大，反应物浓度减小；
②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，CO为反应物，且浓度增大．

解答： 解：（1）由①C₂H₆O（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁
②H₂O（g）═H₂O（l）△H₂；
③C₂H₆O（g）═C₂H₆O（l）△H₃
由盖斯定律可知，①-③+②×3得到C₂H₆O（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l），则△H=（△H₁-△H₃+3△H₂）kJ/mol，
所以1mol C₂H₆O（l）完全燃烧生成液态水，则放出的热量为-（△H₁-△H₃+3△H₂）kJ，故答案为：-（△H₁-△H₃+3△H₂）kJ；
（2）①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，总体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减慢，
故答案为：减慢；恒温恒压时充入He，体系体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢；
②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，CO为反应物，且浓度增大，则反应速率加快，故答案为：加快；反应物CO的浓度增大，反应速率加快．

点评：本题考查反应热计算及影响反应速率的因素，为冷拼凑题，把握盖斯定律及影响反应速率的因素为解答的关键，注重化学反应原理的考查，题目难度不大．