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    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：Z＞Y＞X
    B、气态氢化物的稳定性：W＞R
    C、WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：
    分析：短周期元素中，X、W均有-2价，位于ⅥA族，而X只有-2价，W有+6价，则X为O元素，W为S元素；Y有+1价，处于IA族，原子序数大于氧，故Y为Na，Z有+3价，没有负价，原子序数大于Na，则Z为Al，R有+7、-1价，则R为Cl，结合元素化合物性质与元素周期律解答．
    解答： 解：短周期元素中，X、W均有-2价，位于ⅥA族，而X只有-2价，W有+6价，则X为O元素，W为S元素；Y有+1价，处于IA族，原子序数大于氧，故Y为Na，Z有+3价，没有负价，原子序数大于Na，则Z为Al，R有+7、-1价，则R为Cl，
    A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，故A错误；
    B．非金属性S＜Cl，故氢化物稳定性H2S＜HCl，故B错误；
    C．SO3和水反应形成的化合物为H2SO4，属于共价化合物，故C错误；
    D．NaOH与Al（OH）3能发生反应：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，关键是根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．S2Cl2是一种黄红色液体，具有窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水反应生成S，在300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl2
      △  
    .
     
    2SCl3，下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置部分已略去）
    （1）写出b装置中发生反应的离子方程式
     

    （2）b装置中的分液漏斗中装浓溶液而不装稀溶液的理由是
     

    （3）d装置的作用是
     

    （4）该实验的操作顺序为
     
    （用序号表示）
    ①加热b装置②通入Cl2 ③通入冷水④停止通入Cl2 ⑤停止加热b装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息：
    ①镁、铝、锌都是银白色的金属
    ②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2
    ③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O，
    ④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+
    （1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用右图所示装置进行实验．获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况．忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    编号粉末质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①2.0g10.0mL346.2mL
    ②2.0g10.0mL335.0mL
    ③2.0g10.0mL345.8mL
    ①查该装置的气密性的方法是
     

    ②若分液漏斗装的是NaOH溶液，则圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为
     

    ③计算出镁铝合金中镁的质量分数为
     

    ④本实验对量气管多次读数，读数时应注意：a将实验装置恢复到室温，b
     
    ，c
     

    （2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：
    （可用试剂：样品、PH试纸、稀硫酸、NaOH溶液，氨水）
    ①试剂M
     
    ；沉淀B是
     

    ②操作Ⅰ是：在滤液中逐滴加入
     
    直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的
     
    ，过滤．
    ③沉淀C与氨水反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出Cl-的结构示意图：
     
    ．
    （2）周期表中最活泼的非金属元素位于第
     
    纵行．
    （3）元素最高正化合价为+6，其负化合价为
     
    ．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    ．
    （4）书写下列微粒的电子式：NH4Cl：
     
    CO2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照下列主族元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答下列问题：
    A原子中只有一个电子层且只含1个电子；B原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子第三层上有8个电子，第四层上只有2个电子；E原子的外围电子排布为3s23p4；F元素与E同主族且为为短周期元素．
    （1）写出由A、B、C、D中的任意两种元素组成的三种化合物的化学式：
     
    、
     
    、
     

    （2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的两个化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （3）检验某溶液中是否含有B-，通常所用的试剂是
     
    和
     
    ．
    （4）写出E的元素符号：
     
    ，比较B、E两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol?L-1的硫酸、1mol?L-1的盐酸、1mol?L-1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．实验装置如图：下列说法正确的是（　　）
    A、图中“过量的金属”可以是Na、Mg或Fe
    B、反应开始时的速率：v（H2SO4）＞v（HCl）＞v（HAc）
    C、最终得到氢气的体积：V H2SO4（H2）=VHCl（H2）=VHAc（H2）
    D、所选用量筒的规格决定于金属的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用图装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A浓盐酸MnO2NaOH溶液制氯气并吸收尾气
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、
    氧化性
    C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
    D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3
    溶液    		酸性：硝酸＞碳酸
    ＞硅酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2L的密闭容器内加入1mol的N2 和3molH2 ，在一定条件下，发生如下反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＜0．反应达到平衡时，NH3 的物质的量浓度可能为（　　）
    A、0.8mol?L-1
    B、1.0mol?L-1
    C、1.2mol?L-1
    D、2.0mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体．下列各组微粒中，都互为等电子体的是（　　）
    A、CO、NO、NaH、N2
    B、SO2、NO2+、N3-、CNO-
    C、CO32-、NO3-、BeCl2
    D、SiF4、SiO44-、SO42-、PO43-

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