经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果.某研究小组的同学分别设计了如图甲.乙所示的实验.回答相关问题: (1)定性分析:如图甲可通过观察定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理.其理由是 . 写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式: . (2)定量分析: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(8分)经研究知Cu²^＋对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察___________________________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是____________________，

写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：

_____________________________________________________。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。

【答案】

(1)反应产生气泡的快慢　控制阴离子相同，排除阴离子的干扰　2H₂O₂

2H₂O＋O₂↑

(2)分液漏斗

收集40 mL气体所需要的时间

【解析】首先明确实验目的：比较Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果；

（1）图甲：两试管中盛有等体积、等浓度的H₂O₂，分别滴入氯化铁、硫酸铜溶液，通过产生气泡的快慢即可比较Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果（保持其他条件相同，只改变催化剂）；

氯离子中氯为-1价，有还原性，H₂O₂有氧化性，故Cl^-和H₂O₂可发生氧化还原反应，应排除Cl^-的干扰；

（2）“收集40 mL气体所需要的时间”即通过计算分别用Fe³^＋、Cu²^＋催化时生成O₂的速率，来定量比较Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果；

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科目：高中化学 来源： 题型：

(10分)经研究知Cu²^＋对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

(1) 定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是____________________________________________________________________，

写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式

____________________________________________________________________。

(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。

检查乙装置气密性的方法是

____________________________________________________________________。

(3) 0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：

2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。

(4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________

A．容器内的压强不随时间而变化

B．混合气的密度不再随时间而变化

C．A的质量不再改变

D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

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科目：高中化学 来源：2012学年四川省南山中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

(10分)经研究知Cu²^＋对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
(1) 定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是____________________________________________________________________，
写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
____________________________________________________________________。

(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。
检查乙装置气密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。
(4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________