Question

100mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为100mL，下列说法不正确的是（　　）

• A、原混合溶液中c（K⁺）=2 mol/L
• B、上述电解过程中一共转移电子0.8mol
• C、电解得到的铜的物质的量为0.2mol
• D、电解后溶液中c（H⁺）=2mol/L

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），
则阴极发生Cu²⁺+2e^-═Cu、2H⁺+2e^-═H₂↑，
阳极发生4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，
n（O₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答．

解答： 解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
阳极发生4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，
         0.8mol  0.2mol
阴极发生Cu²⁺+2e^-═Cu、2H⁺+2e^-═H₂↑，
  0.2mol  0.4mol 0.2mol   0.4mol  0.2mol 
A．c（Cu²⁺）=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K⁺）为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A正确；
B．根据氧气计算转移电子的物质的量，转移电子的物质的量=0.2mol×4=0.8mol，故B正确；
C．电解得到的Cu的物质的量为0.2mol，故C正确；
D．电解后溶液中c（H⁺）为

0.8mol-0.4mol

0.1L

=4mol/L，故D错误；
故选D．

点评：本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等，难点是D，注意氢氧根离子与氢离子的关系即可解答．