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2.沉淀的生成、溶解和转化在无机制备和提纯以及科研等领域有广泛应用.已知BaSO4的Ksp=1×10-10,BaCO3的Ksp=1×10-9
(1)将浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中c(Ba2+)=1×10-5mol•L-1
(2)万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5mol•L-1Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为2×10-10mol•L-1

分析 (1)浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,Qc=0.1mol/L×$\frac{1}{2}$×0.1mol/L×$\frac{1}{2}$=2.5×10-3>Ksp=1×10-10,可知生成BaSO4沉淀;
(2)BaSO4的Ksp=1×10-10,c(Ba2+)=$\frac{Ksp(BaS{O}_{4})}{c(S{{O}_{4}}^{2-})}$,以此来解答.

解答 解:(1)浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,Qc=0.1mol/L×$\frac{1}{2}$×0.1mol/L×$\frac{1}{2}$=2.5×10-3>Ksp=1×10-10,可知生成BaSO4沉淀,钡离子沉淀完全,充分搅拌后过滤,滤液中c(Ba2+)=1×10-5mol•L-1
故答案为:1×10-5
(2)BaSO4的Ksp=1×10-10,用大量0.5mol•L-1Na2SO4溶液给患者洗胃,忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,c(Ba2+)=$\frac{Ksp(BaS{O}_{4})}{c(S{{O}_{4}}^{2-})}$=$\frac{1×1{0}^{-10}}{0.5}$=2×10-10mol/L,
故答案为:2×10-10

点评 本题考查难溶电解质的生成,为高频考点,把握Ksp的计算及应用、沉淀生成的判断为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.氨和肼(N2H4)既是工业原料,又是重要的化工产品,工业上由氨生产硝酸的工艺流程如图:

(1)肼(N2H4)中氮元素的化合价为-2
(2)实验室久置的浓硝酸发黄,请用化学方程式表示其原理4HNO3=O2↑+4NO2↑+2H2O.
(3)肼在一定条件下可发生分解反应:3N2H4(g)?N2(g)+4NH3(g),己知断裂Imol N-H、N-N、N≡N分别需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ.则该反应的反应热△H=-367kJ/mol.
(4)某化学兴趣小组模拟NH3的合成,
①在其它条件不变的情况下,改变n(H2)/n(N2)投料比与平衡时NH3的体积分数的关系如图1所示,则当$\frac{n({H}_{2})}{n({N}_{2})}$投料比为4时,达平衡后NH3的体积分数可能是图中的点D(填“D”“E”或“F”).

②现有容积为1L的甲乙两个恒温恒容密闭容器,向甲中加入2mol N2和6mol H2气体后发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-a kJ•mol-1,反应达到平衡状态时生成2mol NH3,放出热量Q1kJ;乙中加入2molNH3,反应达到平衡时,吸收热量Q2kJ,则Q1与Q2的相互关系正确的是C.
A.Q1+Q2=a   B.Q1+2Q2<2a   C.Q1+2Q2>2a   D.Q1+Q2<a
(5)氨在氧化炉主要有以下两个反应:
a  4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ/mol
b  4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)△H=-1267kJ/mol
①一定温度下,在2L的密闭容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH3与3mol O2发生反应b,达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol,则反应b的化学平衡常数K=$\frac{1}{9}$mol/L.
②一定温度下,在氧化炉中通入10molNH3发生反应 a,测得体系向外界释放2000kJ热量,则此时氨气的转化率为88.35%(结果保留两位小数).
 ③测得温度对NO、N2产率的影响如图2所示,下列说法错误的是A、B.
A.升高温度,反应 a和b的平衡常数均增大
B.840℃后升高温度,反应a的正反应速率减小,反应b的正反应速率增大
C.900℃后,NO产率下降的主要原因是反应a平衡逆向移动
D.800℃左右时,氨的催化氧化主要按照反应a 进行.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题.
(1)如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值.
反应大气固氮
N2(g)+O2(g)?2NO(g)
工业固氮
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
温度/℃25200025400450
K3.84×10-310.15×108200.152
①分析数据可知:大气固氮反应属于吸热 (填“吸热”或“放热”)反应.
②分析数据可知:人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小,正向进行的程度小(或转化率低),不适合大规模生产.
③从平衡视角考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因从反应速率角度考虑,高温更好,温度越高平衡逆向进行,但从催化剂活性和反应速率等综合因素考虑选择500℃左右合适
(2)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(р1、р2)下随温度变化的曲线,如图所示的图示中,正确的是A  (填“A”或“B”);比较р1、р2的大小关系р2>р1

(3)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现高温常压下的电化学合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如C所示,阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3
(4)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:
2N2(g)+6H2O(1)?4NH3(g)+3O2(g),则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1.(已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
(5)液氨和水类似,也能自离解(电离):NH3+NH3═NH4++NH2-.25℃时,液氨的离子积K=1.0×10-30. 若将NaNH2固体加入液氨中,则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变)a(选填编号)
a.c(Na+)=c(NH2-)    b.c(NH4+)•c(NH2-)=1.0×10-30  c.c(NH2-)>c(NH4+
(6)若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离,则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时,反应的离子方程式为NH4++NH2-=2NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

11.单质A、B、C和化合物D、E、F,在一定条件下有如图的转化关系:

请回答下列问题:
(1)若A是空气的主要成分之一,B在C中燃烧火焰呈苍白色.则A的电子式是,D与E反应的现象是有白烟生成;D在催化剂作用下被氧气氧化是工业制备硝酸的主要反应之一,已知1molD被催化氧化生成气态物质放出aKJ的热量,请写出该反应的热化学反应方程式4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=-4akJ/mol.
(2)若A是金属单质,D是淡黄色固体,E是无色无味的液体.则B的化学式是O2,D与E反应生成F的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;可以通过焰色反应实验来检验D中所含的金属元素.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列相关说法正确的是(  )
A.该分散系的分散质为Fe2O3
B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
C.向沸水中逐滴滴加0.1 mol/L FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体
D.加入NaOH溶液时发生的反应可能为:Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.为探究Na2SO3溶液的性质,某学习小组设计了一系列实验,并记录实验现象.具达如下表所示.
实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象
0.2mol/LNa2SO3溶液品红溶液红色消失
饱和Ag2SO4浊液产生白色沉淀
0.2mol/L CuSO4溶液溶液先变绿,继续滴加产生砖红色沉淀
0.lmol/L Al2(SO4)溶液开始无明显现象,继续滴加产生白色沉淀,并有刺激性气味的气体生成
则以下说法不正确的是(  )
A.Na2SO3溶液具有漂白性
B.Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3
C.实验③,SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应
D.实验④发生反应的离子方程式为:3SO32-+2Al3++3H2O═2Al(OH)3↓+3SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(  )
A.常温下铝与浓硫酸不发生反应,故常温下可用铝制容器贮运浓硫酸
B.碳酸钠可与盐酸反应,故常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
C.氧化铝具有很高的熔点,故可用于制造阻燃剂或耐高温材料
D.二氧化硫、潮湿的氯气均具有漂白性,故其混合物的漂白效果会更好

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.关于碱金属的性质叙述错误的是(  )
A.还原性随原子电子层数的增加而增加
B.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
C.与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强
D.最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.近年来,许多专家对石灰氮重新进行了深入研究,这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力.石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐,其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%.石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B,其中B是制取氮肥的主要原料.固体A在高温下分解生成D和气体C.B的催化氧化产物为E和F,F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸.将G和F的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亚硝酸的水溶液,该反应可表示如下:G+F+H2O=2HNO2(已配平).请回答下列问题:
(1)石灰氮的化学式为CaCN2
(2)写出足量B和C与饱和氯化钠溶液反应的化学方程式:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl.
(3)亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解.在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,含氮产物为NO(填化学式).要得到稳定HNO2溶液,可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用是bde(填序号).
a.磷酸     b.二氧化碳    c.稀硫酸    d.二氧化硫     e.次氯酸
(4)工业废水中的NO2-可用铝粉除去.已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质.写出上述反应的离子方程式:2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑.若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去,N2将在阴极(填电极名称)生成.
(5)某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下:

有关的离子反应方程式为ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-
(6)在(5)方案基础上,要确定火柴头中含KClO3,还需进行的实验操作为进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,若火焰呈紫色,则说明火柴头中含有KClO3

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